在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F 
B．M是極性分子，其還原性比NH3強(qiáng) 
C．M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 
D．N中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵 

B

解析試題分析：根據(jù)信息A正確；B．M：NF3是極性分子，由于氮氟鍵比較牢固不易斷裂，其還原性沒(méi)有NH3強(qiáng)，錯(cuò)誤；C．M：NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，正確；D．N中既含有離子鍵存在于銨根和氟離子間，又含有共價(jià)鍵存在于銨根內(nèi)部，正確。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及化學(xué)鍵的判斷等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個(gè)過(guò)程中肯定能觀察到的現(xiàn)象

A．水層顯棕黃色 B．水層無(wú)色 C．四氯化碳層顯紅棕色 D．四氯化碳層無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6 H2O
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氮化鋁(化學(xué)式為AlN，其中Al為+3價(jià))廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN 可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．Al2O3是氧化劑 B．N2被氧化
C．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g D．生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為

A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪種表述能最好地說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

A．CaO失氧變?yōu)镃aC2
B．碳元素失去了電子，同時(shí)也得到了電子
C．鈣元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變
D．單質(zhì)碳的狀態(tài)發(fā)生了變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是   

序號(hào)
反應(yīng)物
產(chǎn)物
①
KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②
Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－   ．．．．．．
Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
 
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B．第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

0.02 mol FeS2與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e元素和S元素全部轉(zhuǎn)化為和，同
時(shí)產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.25 mol，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是

A．30 B．46 C．50 D．66

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）

A．還原性I->Fe2->Br- 
B．原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L 
C．當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl- 
D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) =" 2" ：1 ：3 

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