已知（1）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol；

(2)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是

A．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)； △H=－57.3kJ/mol

D．1mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X 元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y 空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
CO
CO
．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
．
（3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號）是
N＞C＞Na
N＞C＞Na
．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為
3d84s2
3d84s2
．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是
sp、sp3
sp、sp3
．
③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時的原子堆積方式是
丙
丙
 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體XZ3．請回答：
（1）X元素的單質(zhì)在自然界中
能
能
（填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在，寫出該單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N

（2）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物分子式是
HNO3
HNO3
，XZ3的電子式是

（3）寫出將XZ3通入稀鹽酸中的反應(yīng)方程式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl

（4）已知X和Y形成的一種化合物中X、Y分別顯最低和最高價，則其化學(xué)式
C3N4
C3N4
，若該物質(zhì)熔點很高，推測該化合物屬于
原子
原子
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

含有氨基(－NH2)的化合物通常能夠與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽．如：R－NH2＋4HCl→R－NH2·HCl(R代表烷基、苯基等)現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分異構(gòu)體．已知：

(1)它們都是對位二取代苯．

(2)它們的相對分子質(zhì)量都是137．

(3)A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽．

(4)它們的組成元素，只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種．

請按要求填空：

①A和B的分子式是________．

②A的結(jié)構(gòu)簡式是________，B的結(jié)構(gòu)簡式是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：(1)2CH2=CHCH2CH3CH2=CH2+CH3CH2CHCHCH2CH3。

(2)

現(xiàn)僅以丙烯為有機原料，經(jīng)過如下圖所示的反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料F和K，以F和K為原料可合成一種鏈狀高分子化合物M，其化學(xué)組成為(C12H20O4)n。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：____________。

(2)反應(yīng)⑥、⑦中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是____________(填反應(yīng)編號)，設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是_______________________________________________________________。

(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________________。

(4)反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(5)D與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷 題型：填空題

（14分）下列是元素周期表的二、三、四周期中的部分元素

（1）表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________；
（2）C與N相比，原子半徑較小的是         ；
（3）K和Mg兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強弱為：KOH       Mg(OH)2 (大于/小于)；
（4）已知①2H2+O22H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl。據(jù)此推斷，活潑性比較：O2       Cl2 (大于/小于)；
另由③Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2         Br2 (大于/小于)。

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