【題目】根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空:
Ⅰ.化學(xué)反應(yīng) 2A+B2C;△H<0達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),根據(jù)以下條件改變填空:
(1)若A、B、C都是氣體,且C為有色氣體.
①使密閉容器體積增大,A的轉(zhuǎn)化率_______;(填增大、減小、不變)
②如果升高溫度,平衡混合物的顏色______;(填加深、變淺、不變)
(2)若A、C為氣體,B為固體;
①加壓,則A的體積分?jǐn)?shù)________;(填增大、減小、不變)
②增加B的量,A的轉(zhuǎn)化率_______.(填增大、減小、不變)
Ⅱ.(1)H2S溶于水的電離方程式為________________________。向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),c(H+)_________,c(S2-)__________。(填增大、減小或不變)
(2) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。
A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉
(3)23g C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。
【答案】減小變淺不變不變略減小增大DC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol
【解析】Ⅰ.化學(xué)反應(yīng) 2A+B2C;△H<0達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)
(1)若A、B、C都是氣體,且C為有色氣體;
①使密閉容器體積增大,壓強(qiáng)減小,平衡逆向進(jìn)行,A的轉(zhuǎn)化率減小;
②反應(yīng)是放熱反應(yīng),如果升高溫度,平衡逆向進(jìn)行,C為有色氣體,平衡混合物的顏色變淺;
(2)若A、C為氣體,B為固體;
①反應(yīng)前后氣體體積不變,加壓平衡不動(dòng),則A的體積分?jǐn)?shù)不變;
②B為固體,增加B的量,不允許化學(xué)平衡,平衡不動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率不變;
Ⅱ.(1)H2S是二元弱酸,溶于水分步電離,其在水中的電離方程式為H2SH++HS-、HS-H++S2-;向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),因與電離的H+發(fā)生中和反應(yīng),促進(jìn)H2S的電離,c(H+)減小,c(S2-)增大;
(2)A.鐵是單質(zhì),不是電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.鹽酸是混合物,不是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,是電解質(zhì),但是不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子,不導(dǎo)電,故C錯(cuò)誤;D.熔融氫氧化鈉含有自由移動(dòng)的離子能夠?qū)щ,是電解質(zhì),故D選;故選D。
(3)23g C2H5OH(l)的物質(zhì)的量為0.5mol,1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為1366.8kJ,則乙醇完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1,下列說法正確的是( )
A. 用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1
B. 使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率
C. 增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)足夠長時(shí)間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 測得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖.下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)△H>0
B. SO2轉(zhuǎn)化率:a>b>c
C. 化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a
D. 平衡常數(shù)K:b>c>a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B. 對2H2O22H2O+O2的反應(yīng),使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率
C. 反應(yīng)CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3 ΔH<0,為使氨的產(chǎn)率提高,應(yīng)采取低溫高壓的措施
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。
(1)已知T℃時(shí),2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1
2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2
SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3
則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)
(2)尿素[CO(NH2)2]溶液對NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分?jǐn)?shù)為7%、尿素濃度為5%的反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng)。
①煙氣中SO2最終轉(zhuǎn)化為一種正鹽,其化學(xué)式為______________;NO和NO2以物質(zhì)的量之比1:1與
CO(NH2)2反應(yīng)生成無毒氣體的化學(xué)方程式為_________________________。
②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產(chǎn)物,將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H,實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下平衡時(shí)氣體的總濃度如下表:
溫度/K | 338 | 343 | 348 | 353 |
平衡時(shí)氣體的總濃度/mol L-1 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.72 |
該反應(yīng)的△H__________(填“>”或“<”)0;348K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________________。
(3)其他條件不變,向尿素溶液中添加H2O2溶液,測得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時(shí)間的關(guān)系如圖
所示。
①NO與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
②脫硝時(shí),最佳pH為_________;在堿性較強(qiáng)時(shí),NOx脫除率降低,其原因是_____________________
(任寫一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)式相同,既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是( )
A.1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B.苯和乙炔
C.1-氯丙烷和2-氯丙烷 D.甲苯和乙苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+2B(g)==C(g)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是 ( )
A. 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
B. 曲線b表示使用催化劑后的能量變化
C. 由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91kJ/mol
D. 反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng),其他條件不變,反應(yīng)放出熱量大于91kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】認(rèn)真觀察下列裝罝,回答下列問題:
(1)裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________;電池工作時(shí),對鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是________。
A.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
b.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C.鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D.鹽橋中的K+、 Cl-幾乎都不移動(dòng)
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為___________,極板N的材料為___________;若裝置E的目的是電解精煉銅,則極板___________(填“M”或“N”)的材料為粗銅板(含少量鋅、金和銀),該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。
(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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