A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。
(4)E的核外電子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。
(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
B.醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O ②
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中,下列儀器最不可能用到的是 。(填字母)
a.圓底燒瓶 b.量筒 c.錐形瓶 d.布氏漏斗
(2)溴代烴的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”);其原因是
。
(3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在 (填“上層”、“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋,起目的是 。(填字母)
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
(5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是 。(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(6)在制備溴乙烷時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于 ;但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是 。
A.(1)C<O<N
(2)三角錐形 sp2
(3) N2O
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5)4Mg+10HNO3=4 Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
B.(1)d
(2)小于;醇分子可與水分子形成氫鍵,溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。
(3)下層
(4)abc
(5)c
(6)平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)(或反應(yīng)②向右移動(dòng))
A.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),推知C為氧元素,D為鎂元素,AC2為非極性分應(yīng)為二氧化碳,A為碳元素。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高,推出B氮元素,NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形,氮原子sp2雜化,E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界,E為鉻元素,二氧化碳分子應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定態(tài)。
B.(1)布氏漏斗主要用于抽濾操作,即有晶體析出時(shí),但溴乙烷和一溴丁烷均不是晶體,則無需使用;(2)醇比鹵代烴更易溶于水,是由于醇中含有氧原子可以與水形成氫鍵,以增加水中的溶解性;(3)溴乙烷的密度大于水,應(yīng)沉于水底;(4)可以根據(jù)題目所提供的信息知,濃硫酸可以脫水生成烯和醚;可以將Br-離子氧化成單質(zhì)Br2;濃硫酸與水溶液接觸會(huì)放熱,而導(dǎo)致HBr的揮發(fā),以上三點(diǎn)促使硫酸應(yīng)稀釋。(5)除溴,則必須與溴反應(yīng),可排除d;a可以反應(yīng),但生成新雜質(zhì)I2混入;b可以將溴反應(yīng)掉,但也可使溴乙烷水解;只有C項(xiàng)正確;HSO3- 可以將Br2還原進(jìn)入水溶液,然后再分層處理即可。(6)制溴乙烷時(shí),利用反應(yīng)②,蒸出反應(yīng)物,可促使平衡正向移動(dòng);但制1-溴丁烷時(shí),由于它與正丁醇的沸點(diǎn)相差很小,在蒸出產(chǎn)物時(shí)也蒸出反應(yīng)物,所以不正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________;寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式______________。
(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C=4∶2∶3的晶體名稱為______________,其水溶液顯______________性,其反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)請(qǐng)寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同,且仍由A、B、C元素中任意兩元素組成的粒子符號(hào)(舉兩例)______________。
(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B∶C=7∶12的化合物的化學(xué)式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知A、B、C、D均為短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;C和D可形成兩種固態(tài)化合物,其中一種為淡黃色固體;B和C可形成多種氣態(tài)化合物。由A、B、C三種元素可形成離子晶體,該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C=4∶2∶3。請(qǐng)完成下列問題:
(1)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________;寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式______________。
(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C=4∶2∶3的晶體名稱為______________,其水溶液顯______________性,其反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)請(qǐng)寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同,且仍由A、B、C元素中任意兩元素組成的粒子符號(hào)(舉兩例)______________。
(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B∶C=7∶12的化合物的化學(xué)式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),C為紅棕色氣體。則實(shí)驗(yàn)室常用的制取A的化學(xué)方程式為 ,A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為 。
(2)若組成D單質(zhì)的元素在地殼中含量最高,A元素焰色反應(yīng)為黃色,則C的電子式為 。
(3)若D是金屬,C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D,其理由是(只用離子方程式說明)________________,A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)若D是一種常見的溫室氣體;A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個(gè)電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為 。
(5)若D為一種強(qiáng)堿,B具有兩性,則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆北京市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),C為紅棕色氣體。則實(shí)驗(yàn)室常用的制取A的化學(xué)方程式為 ,A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為 。
(2)若組成D單質(zhì)的元素在地殼中含量最高,A元素焰色反應(yīng)為黃色,則C的電子式為 。
(3)若D是金屬,C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D,其理由是(只用離子方程式說明)________________,A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)若D是一種常見的溫室氣體;A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個(gè)電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為 。
(5)若D為一種強(qiáng)堿,B具有兩性,則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為 。
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