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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

B. 鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C. 銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

D. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

【答案】D

【解析】

A、B、C均為電荷不守恒，排除；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2+能與NH3、H2O、C1-等形成配位數(shù)為4的配合物。

（1）[Cu(NH3)4]2+中存在的化學鍵類型有____(填序號)。

A.配位鏈 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.離子鍵

（2）[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為________________________________。

（3）某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應:HOCH2CH＝CH2 CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素原子的核外電子排布決定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2。該元素位于元素周期表

A. 第4周期第ⅤB族 B. 第4周期第ⅡA族

C. 第2周期第ⅡB族 D. 第5周期第ⅡB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)．乙圖為t時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是

A. 若t1=15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004molL-1s-1

B. t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

C. 該容器的容積為2L，B的起始物質的量為0.02mol

D. 該化學反應方程式為3A（g）B（g）+2C（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al、Mg及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用，請按要求回答下列問題。

I. 用廢鋁渣制備Al(OH)3的流程如下圖所示，假設反應①雜質不反應。

（1）Al在元素周期表中的位置為______，試劑X的名稱______ 。

（2）溶液A顯酸性的原因可能是(可用離子方程式表示) a.鹽酸過量；b. ____________。

II.用鎂硅酸鹽礦石制備高純度Mg(OH)2的流程如下圖所示:

已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42-外，還含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等離子；

②Mg2+與氨水的反應為吸熱反應。

（1）向溶液M中先加入的試劑是_______；產生的沉淀有_____。H2O2參與反應的離子方程式是____________________。

（2）溶液N中Mg2+的裝化率隨溫度T的變化情況如圖所示。T1之后，Mg,2+的轉化率減小的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探 究，并共同回答下列問題：

探究一：設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)．

(1)硬質玻璃管 B 中發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________．。

(2)反應前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________．。

(3)裝置 E 中的現(xiàn)象是_______________________。
探究二：設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管 B 中黑色固體的成分。

(4)待硬質玻璃管 B 冷卻后，取少許其中的固體物質溶于___________________后，將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加幾滴 KSCN 溶液。若溶液變血紅色,推斷硬質玻璃管 B 中固體物質的成分為______________________(選 填序號,下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管 B 中固體物質的成分為__________________________________。

①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe

(6)另一份用_____(填儀器名稱)加入_____(填試劑和現(xiàn)象)，可以 證明溶液中存在 Fe2+。

探究三：設計如下流程測定反應后硬質玻璃管 B 中固體含鐵元素的質量分數(shù)。

(7)試劑 b 的化學式是_____。

(8)計算反應后 B 裝置中鐵元素的質量分數(shù)為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是（ ）

A.①③⑦B.②⑥⑦

C.①④⑧D.④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子的2p能級有3個電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)E+的價電子排布式:_________。基態(tài)A原子的第一電離能比B的大，其原因是__________。

(2)A5+由美國空軍研究實驗室推進科學與先進概念部Karl .O. Christed 于1999年成功合成，其結構呈‘V'形且該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則A5+的結構式為________。

(3)B3分子的空間構型為______，其中B原子的雜化類型是______，與B3分子互為等電子體的微粒有_________(寫一種離子)。

(4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍色晶體。加入乙醇的目的___________。 寫出該配合物中配離子的結構簡式__________。

(5)由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結構XYn，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶體的部分結構如圖所示。

己知鑭鎳合金(LaNin)晶體中的重復結構單元如圖一所示，該結構單元的體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶體空隙，體積不變)，則LaNin中n=___ (填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_______g/L。

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