【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色,且原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】
乙是一種“綠色氧化劑”,即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同,則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下),則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,M是單質(zhì),H2O2分解成O2和H2O,即M為O2,甲在酸中生成丙,丙為二元化合物,且含有S元素,即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大,且都為短周期元素,X為H,Y為O,如果W為S,X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求;
乙是一種“綠色氧化劑”,即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同,則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下),則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,M是單質(zhì),H2O2分解成O2和H2O,即M為O2,甲在酸中生成丙,丙為二元化合物,且含有S元素,即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大,且都為短周期元素,X為H,Y為O,如果W為S,X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求;
A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O),故A錯(cuò)誤;
B、SO2能使溴水褪色,發(fā)生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4,利用SO2的還原性,乙烯和溴水反應(yīng),發(fā)生的加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、含S元素的鹽溶液,如果是Na2SO4,溶液顯中性,如果是NaHSO4,溶液顯酸性,如果是Na2SO3,溶液顯堿性,故C正確;
D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S,NaH中H最外層有2個(gè)電子,不滿足8電子結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(10分)鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。
①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為: (注明試劑、現(xiàn)象)。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為 (填代號(hào))。
a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
(填操作名稱)、洗滌。
④該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請(qǐng)完成配平:
Fe2++ ClO-+ = Fe(OH)3↓+ C1-+
(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若與的電子層結(jié)構(gòu)相同,且2個(gè)原子與3個(gè)原子的電子總數(shù)相等,則下列說(shuō)法正確的是
A. 為硫元素
B. 元素原子的外圍電子排布式為
C. 元素原子的核外電子排布式為
D. 、都是元素周期表中區(qū)的元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出元素③的名稱__。
(2)①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為__,用電子式表示其形成過(guò)程為__。
(3)⑦和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是:__﹥__
(4)①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是__,在該化合物中既含有__鍵,又含有__鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
(1)3~9min內(nèi),v(H2)=_________mol·L-1·min-1。
(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1(即圖中交點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol CO2
D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________
(4)平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】唐山市打造“山水園林城市”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol1;
NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol1;
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol1。
則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____kJ·mol1。
(2)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機(jī)理如圖1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2,為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采用的條件是______。
(3)T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2),υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①T1溫度時(shí)k正/k逆=__________ L/mol。
②若將容器的溫度改變?yōu)門2時(shí)其k正=k逆,則T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。
(4)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1,某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過(guò)程如圖所示。從吸附到解吸的過(guò)程中,能量狀態(tài)最低的是___(填字母序號(hào))。
(5)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍),裝置示意圖如下,固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-
①陰極的電極反應(yīng)式為______。
②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量,可能的原因是(不考慮物理因素)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將氣體X通入溶液A(如下圖,尾氣吸收裝置略)中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是
選項(xiàng) | 氣體X | 溶液A及反應(yīng)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體 | Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色 | 乙烯與溴發(fā)生反應(yīng) |
B. | 電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 | KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺 | 乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化 |
C. | 溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體 | Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色 | 乙烯與溴發(fā)生反應(yīng) |
D. | 碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 | 苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀 | 碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2的綜合利用對(duì)于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。
(Ⅰ)CO2的性質(zhì)穩(wěn)定,其電子式為___。
(Ⅱ)多晶Cu是唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為烴類(如CH4 或C2H4)的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和鉑為電極材料,用陰離子交換膜分隔開(kāi)陰、陽(yáng)極室,陰、陽(yáng)極室的KHCO3溶液的濃度(約0.1 mol/L左右)基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2,溫度控制在10℃左右。
(1)持續(xù)通入CO2的原因是______。
(2)研究表明,催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。
已知:選擇性=目標(biāo)產(chǎn)物的消耗原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量
在本實(shí)驗(yàn)條件下,生成C2H4的電極反應(yīng)為______。
(3)本實(shí)驗(yàn)條件下,若CO2轉(zhuǎn)化為烴的轉(zhuǎn)化率為10%,生成C2H4的選擇性為12%,現(xiàn)收集到12 mol C2H4,則通入的CO2為______mol。
(Ⅲ)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H
(1)已知:反應(yīng)1:CH4(g) ═C(s)+2H2(g) △H1=+75kJmol﹣1
反應(yīng)2:H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2=+35kJmol﹣1
反應(yīng)3:2CO(g) ═C(s)+ CO2(g) △H3=﹣172kJmol﹣1
則該催化重整反應(yīng)的△H=___kJmol﹣1。從溫度和壓強(qiáng)角度有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____。
(2)下圖表示體系內(nèi)c(H2)/c(CO)、c(H2O)/c(CO)的變化情況,請(qǐng)解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因___,并解釋隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè),它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下:
(1)寫出溶解過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式:_________
(2)還原過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:_________。
(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無(wú)水乙醇洗滌,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h,冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是__________。
(4)寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式________
(5)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響.由圖可知,溶液溫度控制在60℃時(shí),CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65℃時(shí),CuCl產(chǎn)率會(huì)下降,其原因可能是___。
(6)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl,寫出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:____
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