下列說法正確的是

A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA

C．用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑

D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象

 

A

【解析】

試題分析：A、NaHCO3溶液加水稀釋，促進水解正向進行，c(HCO3－)濃度在減小的基礎上又正向移動，所以c(Na+)/c(HCO3－)的比值增大，正確；B、溶液體積未知，所以NH4+的數(shù)目與NA的關系不確定，錯誤；C、用石墨電極電解FeCl3溶液，陽極是氯離子放電生成氯氣，陰極是鐵離子放電生成亞鐵離子，錯誤；D、膠體本身不帶電，帶電的是膠體粒子，錯誤，答案選A。

考點：考查鹽的水解，電解原理的應用，膠體的性質

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00 mol·L-1的NaOH濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol

B．n(Na+):n(Cl-)可能為7：3

C．若反應中轉移的電子為n mol ，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）

已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分【解析】

PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

現(xiàn)將amol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。加熱反應后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質的量分數(shù)為x；兩步反應中收集的O2和Cl2的物質的量之和為y mol。

試回答下列問題：

⑴試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

⑵通過計算確定y與a、x的函數(shù)關系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

⑶若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質為＿＿＿＿；其物質的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是( )

A. 的化學性質與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質子數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。

已知:①

②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。

Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：

（1）步驟2中加熱方式 （填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是 。

（2）步驟3中包含的實驗操作名稱 。

（3）產(chǎn)品莫爾鹽最后用 洗滌（填字母編號）。

a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液

Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：

(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。

(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

（1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為

，驗證推測的方法為： 。

(丙)方案三：(通過NH4+測定)實驗設計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

（2）①裝置 （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是 。量氣管中最佳試劑是 （填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。

a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4

②若測得NH3的體積為V L(已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）簸籮酯是一種食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸－O－CH2－COOH發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物。

（1）甲一定含有的官能團的名稱是_________。

（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是______________________。

（3）苯氧乙酸有多種類型的同分異構體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且有2種一硝基取代物的同分異構體是(寫出任意2種的結構簡式)___________ _____________。

（4）已知：

簸籮酯的合成線路如下：

①試劑X不可選用的是(選填字母)__________。

A、CH3COONa溶液 B、NaOH溶液 C、NaHCO3溶液 D、Na

②丙的結構簡式是___________，反應Ⅱ的反應類型是_____________________。

③反應Ⅳ的化學方程式是________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體恰好完全反應后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為（ ）

A．1 mol/ L B．1.5mol/L C． 2 mol/L D．以上答案均不正確

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省四校下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)中學化學常見的物質A、B、C、D、E、X有如圖所示轉化關系。已知A、D是單質，B為氧化物，反應①在高溫下發(fā)生。

（1）若A、D、X為非金屬單質，E是常見的溫室氣體，則A為____________，X為___________（用化學式填空）。

（2）若A為金屬單質，D為非金屬單質，X為鹽酸，則反應①的化學方程式為________________；反應②的離子方程式________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．配制100 mL 1．0 mol/L CuSO4溶液，可將25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸餾水中

B．將幾根火柴頭浸于水中，一段時間后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

C．用紙上層析法分離某些物質時，為了看到色斑，只有有色離子的物質才可以用紙層析法

D．減壓過濾時，吸濾瓶內(nèi)液面高度將達到支管口時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶支管口倒出溶液

 

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