Question

13．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD^- 離子含有的質子、中子數(shù)均為1.0N_A
• B． 含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3N_A
• C． 3.6 g石墨中，含有共價鍵數(shù)為0.3N_A
• D． 標準狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD^- 離子含9mol質子和9mol中子；
B、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，4.6g鈉的物質的量為0.2mol，根據(jù)質量守恒，氧化鈉和過氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有0.3mol離子；
C、石墨中每個碳原子與氣體3個C形成3個共價鍵，利用均攤法計算出1molC含有的共價鍵；
D、標準狀況下，己烷的狀態(tài)不是氣體．

解答 解：A、1 mol¹⁶₈OD^-離子中含有9mol質子、9mol中子，故0.1mol此離子中含有的質子、中子數(shù)均為0.9N_A，故A錯誤；
B、4.6g鈉的物質的量為0.2mol，根據(jù)質量守恒，生成氧化鈉和過氧化鈉的物質的量為0.1mol，總共含有0.3mol離子，所含離子總數(shù)為0.3N_A，故B正確；
C、3.6g石墨中含有0.3molC，1mol碳原子與其它3mol碳原子形成了3mol共價鍵，0.3mol碳原子形成的共價鍵為：$\frac{1}{2}$×3mol×0.3=0.45mol，含有的共價鍵數(shù)為0.45N_A，故C錯誤；
D、標況下，己烷為液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．