9．1mol某烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的化學(xué)式是（　�。�
A．C4H6B．C3H6C．C3H8D．C5H8

分析 1mol某烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，可知含1個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，生成的產(chǎn)物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則生成物中含8個(gè)H，原不飽和烴中8-2=6個(gè)H，以此來(lái)解答．

解答 解：1mol某烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，可知含1個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，生成的產(chǎn)物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則生成物中含8個(gè)H，原不飽和烴中8-2=6個(gè)H，而C3H6不含1個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，只有C4H6符合，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式計(jì)算的確定，為高頻考點(diǎn)，把握加成反應(yīng)、取代反應(yīng)中化學(xué)鍵及H原子個(gè)數(shù)的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烴中不飽和度的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3）為原料來(lái)生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，

試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
（3）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說明：由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)能使它們完全水解生成沉淀，除去SiO32-和AlO2-．
（4）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）94.08%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．肼（N2H4）能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，已知N2H6SO4的晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在（　　）
A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3+10H++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃硝酸，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號(hào)）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol
c．大于0.5mol     d．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，該溶液不可能是（　　）
A．鹽酸B．氯化銨水溶液C．硝酸鈉水溶液D．氫氧化鈉水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．已知某固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過推理和計(jì)算回答下列問題：
（1）取A與足量鹽酸反應(yīng)，若保持總物質(zhì)的量不變，不論以何種比例混合，生成氣體的量均保持不變，則混合物A的組成情況最多有6種（填數(shù)字）．
（2）取A與足量鹽酸反應(yīng)，若保持總質(zhì)量m（A）不變，不論以何種比例混合，生成氣體的量均保持不變，則A的可能組成是MgCO3和NaHCO3、KHCO3和CaCO3、不填和不填（可不填滿，也可補(bǔ)充）．
（3）若先將A加熱，剩余固體再與足量鹽酸反應(yīng)，且將先后兩次生成的氣體分別通入足量澄清石灰水中，生成的沉淀均為10.0g，則A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之和為0.2mol．
（4）取a g該混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體的體積V的取值范圍是（標(biāo)準(zhǔn)狀況）$\frac{22.4a}{100}$L≤V（CO2）≤$\frac{22.4a}{84}$L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．常溫條件下，在一密閉容器中充入SO2和H2S共5mol的氣體，反應(yīng)后，測(cè)得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，則SO2和H2S的物質(zhì)的量之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中，下列分析正確的是（　　）
A．K1閉合，鐵棒側(cè)溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，而且沉淀最終變?yōu)榧t褐色
B．K1或 K2閉合，石墨棒周圍溶液 pH 均升高
C．K2閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl--2e-═Cl2↑
D．K2閉合，電路中通過 0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生 0.002mol 氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途．下列關(guān)于鋁的說法正確的是（　�。�
A．鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
B．常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)
C．鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富，僅次于鐵
D．工業(yè)上通常用鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)來(lái)制備鋁

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