8．下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．金屬銅C．熔融硝酸鉀D．酒精

分析 電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物，物質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子，據(jù)此解答．

解答 解：A．氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故A不選；
B．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B不選；
C．熔融的KNO3，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C選；
D．酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷，熟悉電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)一定是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．1mol甲烷分子所含碳?xì)滏I數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列事實(shí)中一定能證明HClO是弱電解質(zhì)的是（　　）
（1）pH相等的H2SO4和HClO與足量的強(qiáng)堿反應(yīng)，HClO消耗的強(qiáng)堿體積大
（2）100℃，NaClO溶液的pH=7
（3）NaClO溶液中有HClO分子存在
（4）HClO溶液有很強(qiáng)的氧化性
（5）等體積，等物質(zhì)的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
（6）鹽酸與KClO溶液反應(yīng)，生成HClO．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）（6）C．（1）（2）（5）（6）D．（1）（2）（3）（6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案或判斷正確的是（　�。�
A．通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶可除去二氧化碳中混有的HCl氣體
B．向飽和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固體后，恢復(fù)到原來的溫度時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大
C．某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SO42-
D．回收KMnO4加熱分解產(chǎn)生的MnO2，可用溶解→過濾→洗滌→干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．被稱為“萬能還原劑”的NaBH4溶于水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑（已知：NaBH4中H為-1價(jià)），NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑反應(yīng)中的還原劑是NaBH4，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量比是1﹕1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．①36g水中氧原子的物質(zhì)的量為：2mol．
②在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為2：5．
③含有6.02×1023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．pH=1.00和pH=3.00的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合溶液的pH為（　　）
A．2.00B．1.30C．4.00D．5.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅時(shí)，可用下列兩種方案：
甲方案：Cu$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4      乙方案：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
這兩種方案對比，乙方案更好，理由是：無污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測知M的濃度為0.2mol•L-1．下列說法不正確的是（　�。�
A．2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1
B．4min時(shí)，用E表示的反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•min-1
C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量不變
D．4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%

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