【題目】下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是( )
A. 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律
B. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,推出F、、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
C. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂
D. 依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
【答案】C
【解析】A.要研究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素時只能改變一個條件;B.鹵素元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,其氫化物在水溶液中電離程度越;C.海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;D.溶液和濁液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)。
A.要研究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素時只能改變一個條件,如果改變兩個條件,無法得出規(guī)律,故A錯誤;B.鹵素元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,氫化物在水溶液中電離程度越小,則相應(yīng)氫化物的酸性越弱,從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,推出F、Cl、Br、I的非金屬減弱的規(guī)律,故B錯誤;C.海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,所以利用“海水氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂”的工藝流程,可以生產(chǎn)金屬鎂,所以故C正確;D.溶液和濁液沒有丁達(dá)爾效應(yīng),所以根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象不能將分散系分為溶液、膠體與濁液,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對鹽類物質(zhì)可有下列分類:如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]是一種混鹽,硫酸鋁鉀KAl(SO4)2是一種復(fù)鹽,冰晶石(六氟合鋁酸鈉)Na3AlF6是一種絡(luò)鹽。對于組成為CaOCl2的鹽可歸類于( )
A. 混鹽 B. 復(fù)鹽 C. 絡(luò)鹽 D. 無法歸屬于上述類別
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中,正確的是
A. 鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子
B. 外電路電子由銅片流向鋅片
C. 鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn2+ +2e- = Zn
D. 外電路中有0.2 mol 電子通過時,銅片表面增重約3.2 g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
下列說法正確的是
A. 點燃條件和光照條件下,反應(yīng)的ΔH不同
B. 反應(yīng)的ΔH約為[2c- (a+b)]kJ·mol-1
C. “假想的中間物質(zhì)”的總能量低于起始態(tài)H2和Cl2的總能量
D. 反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,既有含極性鍵的物質(zhì),也有含非極性鍵的物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(Ⅰ)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00mL,大理石用量為10.00g。
請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>
實驗 編號 | 溫度 (℃) | 大理石 規(guī)格 | HNO3濃度(mol/L) | 實驗?zāi)康?/span> |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.00 | (I)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響; (II)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響; (III)實驗①和④探究______________對反應(yīng)速率的影響 |
② | 25 | 粗顆粒 | _______ | |
③ | _____ | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | 25 | 細(xì)顆粒 | 2.00 |
(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s),同時生成1 mol D。試求:
(1)達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_____________________。
(2)x的值為___________________。
(3)若溫度不變,達(dá)平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的____________倍。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融) 4Na+O2↑+2H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為3Fe+4NaOH(熔融) Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH--2e-===H2↑+O2↑
B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同
D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖),電解槽中石墨為陽極,鐵為陰極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示:
已知部分有機化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下:
(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式是______;A→B所屬的反應(yīng)類型為______。
(2)C→D的化學(xué)方程式是______。
(3)寫出滿足下列條件的D的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.分子中含有酯基
c. 苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是______;試劑b是______。
(5)H與I2反應(yīng)生成J和HI的化學(xué)方程式是______。
(6)以A和乙烯為起始原料,結(jié)合題中信息,選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯(),參照下列模板寫出相應(yīng)的合成路線。_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng),設(shè)計下表中裝置進(jìn)行實驗并記錄。
【實驗1】
裝置 | 實驗現(xiàn)象 |
左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn),燈泡亮 右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn),鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡 |
(1)實驗1中,電解質(zhì)溶液為鹽酸,鎂條做原電池的________極。
【實驗2】
將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實驗2。
(2)該小組同學(xué)認(rèn)為,此時原電池的總反應(yīng)為2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑,據(jù)此推測應(yīng)該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為________。
實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下:
裝置 | 實驗現(xiàn)象 |
i.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn),鎂條表面無氣泡,鋁條表面有氣泡 ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù),經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象,一段時間后有少量氣泡逸出,鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出 |
(3)i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2,則該電極反應(yīng)式為________。
(4)ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________。
【實驗3和實驗4】
為了排除Mg條的干擾,同學(xué)們重新設(shè)計裝置并進(jìn)行實驗3和實驗4,獲得的實驗現(xiàn)象如下:
編號 | 裝置 | 實驗現(xiàn)象 |
實驗3 | 電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現(xiàn)象;約10分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁條表面氣泡略有減少。 | |
實驗4 | 煮沸冷卻后的溶液 | 電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現(xiàn)象;約3分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁條表面氣泡略有減少。 |
(5)根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________ (填字母序號)。
A. 上述兩裝置中,開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2
B. 銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)
C. 銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2
D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子
(6)由實驗1~實驗4可推知,鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),且均含有同一種元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化,其中A是單質(zhì)。
(1)若C是淡黃色固體常用于呼吸面具中的供氧劑,D是一種強堿。則C作供氧劑時與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;其中還原劑是________,氧化產(chǎn)物是___________,7.8g C參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________。
(2)若B、D既能溶于強酸溶液,又能溶于強堿溶液,反應(yīng)②③均需要強堿性溶液,反應(yīng)④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此寫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。請寫出A用于焊接鐵軌的化學(xué)方程式___________________________。請寫出②的離子方程式_____________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com