Question

【題目】（1）配平下列方程式

①___FeCl3 ＋___KI===____FeCl2＋____KCl＋_____I2

②____ClO－＋_____Fe(OH)3＋_____OH-===_____Cl－＋____FeO＋____H2O

（2）用濃硫酸配制稀硫酸的過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___（填序號(hào)）。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

Answer 1

【答案】2 2 2 2 1 3 2 4 3 2 5 ①③

【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平；
（2）根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化；若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。

（1）①該反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變化為：FeCl3→FeCl2，鐵元素由+3價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)FeCl3得到1個(gè)電子；KI→I2，碘元素由-1價(jià)→0價(jià)，一個(gè)KI失去1個(gè)電子，生成一個(gè)I2需兩個(gè)KI，失去2個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為2，所以FeCl3、FeCl2的計(jì)量數(shù)都為2，然后根據(jù)原子守恒配平，所以其方程式為2FeCl3 ＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2。
故答案為：2、2、2、2、1。
②該反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變化為：ClO－→Cl－，氯元素由+1價(jià)→-1價(jià)，一個(gè)ClO－得到2個(gè)電子；Fe(OH)3→FeO，鐵元素由+3價(jià)→+6價(jià)，一個(gè)Fe(OH)3失去3個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以ClO－、Cl－的計(jì)量數(shù)都為3，Fe(OH)3、FeO的計(jì)量數(shù)都為2，然后根據(jù)原子守恒配平，所以其方程式為3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH-===3Cl－＋2FeO＋5H2O。
故答案為：3、2、4、3、2、5。

（2）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確；

②容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)濃度無(wú)影響，故②錯(cuò)誤；

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯(cuò)誤；

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故⑤錯(cuò)誤。

故答案為①③。