16.下列是苯和一組稠環(huán)芳香烴的結構式:

    苯         萘          并四苯         并五苯                   (m)并m苯
(1)寫出化合物②~⑤的分子式:
①C6H6、贑10H8,③C14H10,④C18H12,⑤C22H14
(2)這組化合物的分子通式是C4m+2H2m+4.(請以含m的表示式填在橫線上,m=1,2,3,4,5…)
(3)由于取代基的位置不同產生的異構現(xiàn)象稱為官能團位置異構,一氯并五苯有4(填數(shù)字)個異構體.

分析 (1)根據(jù)各有機物的結構簡式寫出其分子式;
(2)分析該有機物的分子式變化規(guī)律,總結出該組化合物的通式;
(3)根據(jù)并五苯的結構特點計算出等效氫原子數(shù)目即可.

解答 解:(1)②的分子式為C10H8,③的分子式為C14H10,④的分子式為C18H12,⑤的分子式為C22H14
故答案為:C10H8;C14H10;C18H12;C22H14
(2)萘比苯多4個C原子、2個氫原子,所以萘的分子式為C10H8,依次可寫蒽、并四苯…的分子式,這組化合物分子組成的公差是“C4H2”,所以這組化合物分子式可表示成:C2H4+(C4H2m即:C4m+2H2m+4;
故答案為:4m+2;2m+4;
(3)由并五苯的結構簡式可知,其分子中含有4種化學環(huán)境的H,所以其一氯代物有4種;
故答案為:4.

點評 本題考查了有機物分子式的確定,同分異構體數(shù)目的求算,題目難度較大,注意掌握尋找有機物分子通式的方法.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.A為兩種金屬組成的合金,發(fā)生如圖所示的變化:

試填寫以下空白:
(1)合金A由Al和Fe組成.
(2)寫出下列變化的離子方程式.
C→DFe3++3OH-=Fe(OH)3↓;C→EAl3++4OH-=AlO2-+2H2O;
E→GAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;D→FFe(OH)3+3H+=Fe3++2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.海水是巨大的資源寶庫,在海水淡化及綜合利用方面,天津市位居全國前列;從海水中提取食鹽和溴的過程如圖甲:

(1)請列舉海水淡化的一種方法:蒸餾法.
(2)將NaCl溶液進行電解,在電解槽中可直接得到的產品有H2、Cl2、NaOH.
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br-
(4)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料,Br2的沸點為59℃.微溶于水,有毒性和強腐蝕性.他們參觀生產過程后,繪制了如圖乙裝置簡圖.請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱:冷凝管.
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是Br2腐蝕橡膠.
③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關鍵條件:控制溫度計b的溫度,并收集59℃時的餾分.
④C中液體產生顏色為深紅棕色.為除去C中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應后,再進行的分離操作是蒸餾.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.反應 A+3B═2C+2D 在四種不同條件下的反應速率的快慢順序為(1)>(4)>(2)=(3)
(1)v(A)=0.3 mol/L•s      
(2)v(B)=0.6mol/L•s
(3)v(C)=0.4mol/L•s       
(4)v(D)=0.45mol/L•s.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.有A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A為元素周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D的氫化物在常溫下為液體,E的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4.
(1)C在元素周期表中的位置第二周期ⅤA族.
(2)化合物CA4E化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵
(3)元素B和C元素形成的晶體結構如圖1,該晶體硬度超過金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料.則該晶體的化學式為C3N4,屬于原子晶體.

(4)由A、B兩種元素可以形成很多種分子,其中某些分子的空間結構可能是圖2中(選填序號)cd.
此外,由A、B兩種元素形成的另一種氣體分子X,其密度是相同狀況下H2密度14倍,且X可以發(fā)生以下系列轉化.其中Y、R是生活中常見的兩種有機物.

請寫出:
X→Y的化學反應方程式:CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
Y→Z的化學反應方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
Y+R→T的化學反應方程式:CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素,有關位置如表,信息如下:A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物;C單質在實驗室一般保存在煤油中;F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應,G單質是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕.請回答下列問題:
(1)A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族.
(2)A與B可組成質量比為7:16的三原子有:NO2.(任寫一種).
(3)A和C組成的一種離子化合物,能與水反應生成兩種堿,該反應的化學方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O.
(4)同溫同壓下,將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中,若所得溶液的pH=7,則a>b(填“>“或“<”或“=”)
(5)寫出F的單質與NaOH溶液反應的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(6)已知一定量的E單質能在B2 (g)中燃燒,其可能的產物及能量關系如圖1所示:請寫出一定條件下EB2(g) 與E(s)反應生成EB(g)的熱化學方程式CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol.

(7)若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中,加入銅片,溶液會慢慢變?yōu)樗{色,依據(jù)產生該現(xiàn)象的反應原理,所設計的原電池如圖2所示,其反應中正極反應式為Fe3++e-=Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.1 mol甲烷的質量與甲烷的摩爾質量相等
B.28 g氮氣與40 g氬氣所含的原子數(shù)目相等,都是NA
C.2.3 g鈉和過量氧氣反應,失去的電子數(shù)為0.1NA
D.18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質中含氫原子數(shù)最多的是 ( 。
A.2mol CH4B.3mol NH3C.4mol H2OD.6mol HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.3.01×1024個H2O的物質的量是5mol,質量是90g,體積是90mL;與5mol CH4 含有相同的分子數(shù),與2.5mol CH4 含有相同的氫原子數(shù).

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