Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O →CaCO₃↓+2HClO
2. B.
   1mol的Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
3. C.
   碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液: HCO₃^— + OH^—→ CO₃^2— +H₂O
4. D.
   在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-→3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

D
試題分析：A中CO₂是過(guò)量的，應(yīng)該生成碳酸氫鈣，不正確；B中碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子的，則1mol氯氣恰好氧化2mol的碘離子，而亞鐵離子不能被氧化，不正確；C中氫氧化鈉是過(guò)量的，生成物碳酸鈣、碳酸鈉和水，不正確，所以正確的答案選D。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。