Question

今有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl組成的混合物100 g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩下的殘?jiān)鼮?84.5 g。取殘?jiān)?.45 g放入燒瓶中。緩緩加入20 g 鹽酸（過量），至氣體全部逸出后稱量，全部溶液凈重25. 15 g。試計(jì)算原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   △m
   2×84             106                        62
m(NaHCO₃)  m1(Na₂CO₃)         100 g - 84.5g
所以
 
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O   △m
   106                                             44
m₂(Na₂CO₃)                     20g+8.45g-25.15g
所以原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為：
m(Na₂CO₃)=m2(Na₂CO₃)×10-m1(Na₂CO₃) = (10×7.95 - 26. 5)g=53 g,
所以