Question

【題目】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，Ⅹ原子的最外層只有一個電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說法錯誤的是

A. X2W2和X2W中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2

B. 可用M的單質與W的氫化物反應證明非金屬性M>W

C. M、Z兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：M<Z

D. 鹽XZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含XZW的溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則W是O，X原子的最外層只有一個電子，且在O的后面，則X是Na，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al，Z在同周期中原子半徑最小，則Z為Cl，M在W、X之間，則M為F，據(jù)此答題。

由上述分析可知：W是O，M為F，X是Na，Y為Al，Z為Cl。

A.X和W形成氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉和過氧化鈉中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，故A正確；

B.氟氣與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，氟能夠將氧從其化合物中置換出來，說明非金屬性：F＞O，故B正確；

C.M、Z位于同一主族，非金屬性：F＞Cl，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl，故C錯誤；

D.NaClO與濃鹽酸反應的化學方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，有黃綠色氣體產生，氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，又得到NaClO溶液，故D正確。

故選C。