Question

20．同溫同壓下，將體積比為1：2：3的氫氣、氮氣及二氧化碳三種氣體混合后，總質(zhì)量為M克，則氮氣的質(zhì)量為$\frac{28M}{85}$g．

Answer 1

分析 同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則氫氣、氮氣和二氧化碳體積之比為1：2：3時其物質(zhì)的量之比為1：2：3，設氫氣、氮氣、二氧化碳的物質(zhì)的量分別是xmol、2xmol、3xmol，混合氣體總質(zhì)量=（2x+28×2x+44×3x）g=Mg，x=$\frac{M}{190}$，根據(jù)m=nM計算氮氣質(zhì)量．

解答 解：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則氫氣、氮氣和二氧化碳體積之比為1：2：3時其物質(zhì)的量之比為1：2：3，設氫氣、氮氣、二氧化碳的物質(zhì)的量分別是xmol、2xmol、3xmol，混合氣體總質(zhì)量=（2x+28×2x+44×3x）g=Mg，x=$\frac{M}{190}$，二氧化氮質(zhì)量=$\frac{M}{190}$mol×2×28g/mol=$\frac{28M}{85}$g，
故答案為：$\frac{28M}{85}$g．

點評 本題考查混合物的有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，題目難度不大．