12．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O（寫原子符號）．
（2）②、③、④的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4（寫化學(xué)式）．
（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4NO3（寫化學(xué)式）
（4）寫出①、⑧兩種元素組成的化合物的電子式．
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大半徑越�。�
（2）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（3）N元素的氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，生成硝酸銨；
（4）①、⑧兩種元素組成的化合物為HCl，為共價化合物；
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）非金屬性O(shè)＞N＞C，則氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4，故答案為：H2O＞NH3＞CH4；
（3）N元素的氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，生成硝酸銨，化學(xué)式為NH4NO3，故答案為：NH4NO3；
（4）①、⑧兩種元素組成的化合物為HCl，為共價化合物，其電子式為，故答案為：；
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.3mol•L-1，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，并使與Al3+分開，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液的體積為（　　）
A．140 mLB．120 mLC．100 mLD．80 mL

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3．下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂的說法中，正確的是（　�。�
A．氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)都具有兩性
B．利用油脂在酸性條件下水解，可以產(chǎn)生甘油和肥皂
C．淀粉與纖維素分子式都為（C6H10O5）n，但結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體
D．飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析

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20．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s），則這段時間為（　　）
A．0.1 sB．2.5 sC．10 sD．5 s

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7．利用如圖裝置可驗證酸的強弱規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）現(xiàn)有稀硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明酸性：
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，A中裝的試劑是稀硝酸，B中裝的試劑是碳酸鈣，C中裝的試劑是硅酸鈉溶液，C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，寫出C中開始時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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17．下列說法正確的是（　�。�
A．3≤原子最外層電子數(shù)＜8的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有1個電子的元素一定是第ⅠA族元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定是第2周期元素
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）請用下列4種物質(zhì)的序號填空：
①O2　②NH4NO3�、跭2O2�、躈H3，既有離子鍵又有極性鍵的是②．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105Pa），但在180℃就開始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價”或“離子”）．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B．
A．c和f　　　　B．b和g        C．d和gD．b和e
②d與g元素形成的分子的結(jié)構(gòu)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某烴中碳和氫的質(zhì)量比是24：5，該烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.59g•L-1，其分子式為（　�。�
A．C2H6B．C4H10C．C5H8D．C7H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．連二亞硫酸鈉和過硫酸鈉是工業(yè)上的重要原材料，回答下列問題：
（1）硫在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，連二亞硫酸是一種二元弱酸，寫出連二亞硫酸的第一步電離方程式：H2S204?HS204-+H+
（2）過硫酸鈉可溶于水，具有強氧化性，硫酸酸化的過硫酸鈉可直接氧化單質(zhì)銅：Na2S208+Cu═Na2SO4+CuSO4，其中，還原產(chǎn)物為Na2SO4、CuSO4（填化學(xué)式），反應(yīng)過程中，體系內(nèi)的溫度變化不大，但反應(yīng)開始較慢，反應(yīng)開始一段時間后反應(yīng)速率明顯加快，推測原因是Cu2+是反應(yīng)的催化劑．
（3）利用甲酸鈉（HCOONa）作還原劑，在NaOH溶液中可將SO2（溶解在甲醇中）還原為二亞硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O．
（4）在陽離子交換膜隔開的電解池中，電解NaHSO4水溶液可得到Na2S2O8．
①陰極產(chǎn)物為H2（填化學(xué)式）．
②陽極反應(yīng)式為2SO42--4e-=S2O82-．
③能穿過離子交換膜的離子是Na+，離子的移動方向為b→a．

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