精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列敘述不正確的是  （　�。�

A．圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像
B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質量均為0.65 g
C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同
D．圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp（SrSO4）最大；且283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，物質的量濃度為0.01 mol·L－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是

A．溶液的pH相同
B．分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大
C．分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等
D．由水電離出的氫離子濃度均為1×10－12 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH－）都減小
C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有兩瓶溫度分別為15℃和45℃，pH均為l的硫酸溶液，下列有關說法不正確的是

A．兩溶液中的c（OH－）相等 B．兩溶液中的c(H＋)相同
C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同 D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關系如下表：

c(HCO3-)：c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
下列說法不正確的是（  ）
A．正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度
B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3-)
D．pH＝7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是(   )

A．1 mol / L甲酸溶液的c(H+)="0.01" mol/L 
B．甲酸能與水以任何比例互溶 
C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應 
D．甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列各組的比較中，前者比后者大的是  （　�。�。

A．25 ℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度
B．25 ℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度
C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力
D．25 ℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)
B．若將0.1 mol·L－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1則溶液的pH＝9
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則混合液中：c(A－)>c(B＋)
D．若將上述兩溶液按體積比1∶1混合，則混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號
c(HA)/mol·L－1
c(NaOH)/mol·L－1
混合后溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
b
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH<7
丁
0.1
0.1
pH＝c
 
下列對混合后溶液的有關說法中，不正確的是(　　)
A．甲中：若a＝7，則HA是強酸
B．乙中：若b≠0.2，則c(A－)≠c(Na＋)
C．丙中：若HA是弱酸，則c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．丁中：若c＝9，則c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案