Question

18．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應裝置及部分現(xiàn)象如表：

實驗裝置
部分實驗現(xiàn)象	A極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加	B極有氣體產(chǎn)生，c極無變化	D極溶解，c極有氣體產(chǎn)生	電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　�。�

• A． a＞b＞c＞d
• B． b＞c＞d＞a
• C． d＞a＞b＞c
• D． a＞b＞d＞c

Answer 1

分析 根據(jù)中發(fā)生化學腐蝕，活潑金屬與酸反應放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應；
根據(jù)、、中發(fā)生電化學腐蝕，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，電流和電子分析相反，據(jù)此來回答判斷．

解答 解：中發(fā)生化學腐蝕，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動性順序b＞c；
中發(fā)生電化學腐蝕，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負極，b極為正極，所以金屬的活動性順序a＞b；
中發(fā)生電化學腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負極，所以金屬的活動性順序d＞a；
中發(fā)生電化學腐蝕，d極溶解，所以d是負極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動性順序d＞c；
所以這四種金屬的活動性順序d＞a＞b＞c，
故選C．

點評 本題主要考查了金屬的活動性，掌握金屬的腐蝕原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．