11．C+O2?2CO是一個可逆反應，下列關于該反應的說法中，正確的是（　　）
A．該反應進行到一定程度時即停止
B．反應開始之初，正反應速率大于逆反應速率
C．若在密閉容器中反應，C和CO2能100%轉化為CO
D．使用碳粉和碳塊，對該反應的速率無明顯影響

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征以及可逆反應的特征解答，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，可逆反應的特點是可逆性，反應不能進行徹底，據(jù)此回答．

解答 解：A、可逆反應到達平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，即該反應進行到一定程度時不會停止，正逆反應速率相等，故A錯誤；
B、反應開始之初，反應正向進行，直至達到了平衡狀態(tài)，此過程中正反應速率大于逆反應速率，故B正確；
C、若在密閉容器中反應，C和CO2不能100%轉化，因為可逆反應的特點是可逆性，反應不能進行徹底，故C錯誤；
D、使用碳粉和碳塊都是固體物質，對該反應的速率不會產(chǎn)生影響，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)和可逆反應的特點，難度不大，注意知識的靈活應用是關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某合成氨廠利用附近化工廠副產(chǎn)品CaSO4設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請回答以下問題：
（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ 2NH3•H2O+2S．
（2）沉淀池中反應的化學方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3 +（NH4）2SO4
（3）在上述流程中可以循環(huán)使用的X是CO2（填化學式），從（NH4）2SO4溶液中獲得（NH4）2SO4晶體操作的步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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2．下列說法正確的是（　　）
A．CO2無毒，對大氣不造成污染，所以可以無限量排放
B．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
C．Na2CO3溶液可與Ba（OH）2溶液反應，NaHCO3溶液不與Ba（OH）2溶液反應
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合會發(fā)生反應，但觀察不到明顯的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列元素中，處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的是（　�。�
A．CaB．SiC．HeD．O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于化學反應CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑的下列說法中，正確的是（　�。�
A．屬于放熱反應B．屬于氧化還原反應
C．由熱能轉化為化學能D．可用于工業(yè)生產(chǎn)熟石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖為某原電池示意圖，請回答下列問題，
（1）該裝置將化學能轉化為電能．
（2）該電池的正極為銅，該電極上的現(xiàn)象是浸沒在稀硫酸中的銅片表面有氣泡產(chǎn)生，電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（3）該電池工作一段時間后，燒杯中溶液的總質量增大（填“增大”、“減小”或“不變”），若此過程中共轉移0.2mol電子，則鋅片的質量減輕6.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代，可得到的分子如圖所示，對該分子的下列敘述中不正確的是（　　）
A．分子式為C25H20
B．此物質的一氯代物有3種
C．此物質屬芳香烴
D．此分子中所有原子可能處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下說法正確的是（　�。�
A．C70與金剛石一樣屬于原子晶體
B．共價化合物中一定不含離子鍵
C．I2升華破壞了共價鍵
D．HCl溶于水能電離子出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作會導致所配的溶液濃度偏高的是（　　）
A．定容時仰視刻度線
B．定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
C．燒杯中的溶液未冷卻至室溫就將溶液移到容量瓶中
D．容量瓶洗滌后仍有少量殘留

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