Question

17．Ⅰ：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．
Ⅱ：X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下發(fā)生如圖的反應(yīng)：
（6）、若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時(shí)的現(xiàn)象是有白煙，則：
Y的化學(xué)式是H₂；生成固體的電子式為．
（7）、若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 I．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，該液態(tài)化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素；
Ⅱ．X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．
（6）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時(shí)的現(xiàn)象是有白煙，為NH₃與HCl反應(yīng)生成NH₄Cl，A、B分別為HCl、NH₃中的一種，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y為H₂；
（7）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，Y為S、X為H₂、A為H₂S、Z為O₂、B為SO₂．

解答 解：I．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，該液態(tài)化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素．
（1）E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個(gè)C原子、1個(gè)O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH，電子式為：，
故答案為：；
（3）A₂W₂為H₂O₂，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（4）NaH能與水反應(yīng)放氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，則：
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
1mol          1mol    1mol
2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
1mol      1mol                       1.5mol
n（H₂）=1mol+1.5mol=2.5mol，
V（H₂）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案為：56L；
（5）鈉的某化合物呈淡黃色，該化合物為過(guò)氧化鈉，由于Na₂O₂和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成物為Fe（OH）₃、NaCl和FeCl₃，反應(yīng)的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺，
故答案為：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺；
Ⅱ．X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．
（6）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時(shí)的現(xiàn)象是有白煙，為NH₃與HCl反應(yīng)生成NH₄Cl，A、B分別為HCl、NH₃中的一種，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y為H₂，氯化銨的電子式為，
故答案為：H₂；；
（7）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，Y為S、X為H₂、A為H₂S、Z為O₂、B為SO₂．將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，是二氧化硫和氯氣在水中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題元素化合物的推斷，屬于拼合型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，較好的考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用能力，（4）中關(guān)鍵是明確NaH與水的反應(yīng)，再利用方程式計(jì)算解答．