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9．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（正反應是放熱反應）．下列有關說法正確的是（　�。�
A．達到化學反應限度時，可生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反應速率
C．降低溫度可以加快反應速率
D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

分析 A．可逆反應的反應物不能完全轉化；
B．增大濃度，反應速率加快；
C．降溫化學反應速率減慢；
D、反應放熱，說明反應物能量高于生成物．

解答 解：A．合成氨是可逆反應，可逆反應的反應物不能完全轉化為生成物，所以1mol N2和3mol H2發(fā)生反應生成的氨氣少于2mol，故A錯誤；
B．增大濃度，反應速率加快，在體積一定的密閉容器中再加入 N2反應速率加快，故B正確；
C．降低溫度，化學反應速率會減慢，故C錯誤；
D．反應放熱，說明1mol N2和3mol H2的總能量高于2mol NH3的總能量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素、可逆反應的特點、反應焓變與反應物生成物能量關系，題目難度不大，明確化學反應速率及其影響因素為解答關鍵，注意明確可逆反應特點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將8.0克Fe和CuO的混合物投入300mL 2mol/L硝酸中，反應完全后生成2.24LNO（標準狀況下測得），再向反應后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液，要使所有金屬元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少需要（　　）
A．250mLB．200 mLC．100 mLD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�
A．若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ（M）＞φ（N）
B．若x＜3，C的平衡濃度關系為：c（M）＜c（N）
C．若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）＞α（N）
D．x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質量都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．NH4Cl的電子式：
B．HClO的結構式為：H-Cl-O
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型和晶體類型均相同的是（　�。�
A．NH3和NH4ClB．HCl和SiO2C．CO2和H2OD．KCl和K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．氫氣是人類最理想的能源．已知在25℃、101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A．2H2+O2═2H2O△H=-571.6 kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g ）△H=-285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作和結論正確的是（　�。�
A．用新制Cu（0H）2懸濁液不能鑒別麥芽糖和蔗糖
B．硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質變性
C．油是不飽和高級脂肪酸的簡單甘油酯，是純凈物
D．用銀鏡反應可證明蔗糖是否轉化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸水浴加熱并保持55～60℃反應生成硝基苯
B．乙醇在濃硫酸作催化劑和脫水劑且加熱至170℃時發(fā)生消去反應生成乙烯
C．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成乙烯
D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4二氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某可逆反應當正反應速率增大時，下列說法正確的是（　�。�
A．逆反應速率一定增大B．該反應的條件一定發(fā)生變化
C．反應物的轉化率一定增大D．平衡一定向正反應方向進行

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