【題目】下列過程中發(fā)生氧化還原反應的是

A. Cu和稀HNO3反應 B. Fe的導電

C. NaHCO3受熱分解 D. 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3

【答案】A

【解析】

發(fā)生的反應中含元素的化合價變化，為氧化還原反應，以此來解答。

A．Cu和稀HNO3反應生成硝酸銅、NO和水，Cu、N元素的化合價變化，為氧化還原反應，選項A選；B．Fe導電，與自由電子定向移動有關，為物理變化，選項B不選；C．NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，無元素的化合價變化，選項C不選；D．銨鹽與堿加熱制取氨氣，無元素的化合價變化，故D不選；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.Mg（OH）2和稀硫酸反應：H++OH﹣=H2O
B.碳酸鋇與稀鹽酸反應：CO +2H+=CO2↑+H2O
C.澄清石灰水跟鹽酸：H++OH﹣=H2O
D.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO +Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的使用不涉及化學變化的是

A.液氨作致冷劑B.硝酸銀溶液保存在棕色試劑瓶中

C.葡萄釀酒D.過氧化氫溶液作消毒水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）反應物是 ， 生成物是
（2）X的轉化率是
（3）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列對圖象的分析中不正確的是（ ）

A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為離子晶體空間構型示意圖，則離子晶體的組成表達式不正確的是（ ）

A.XY
B.XY2Z
C.XY3
D.XY2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v（A）=0.45 molL-1min-1 ②v（B）=0.6 molL-1s-1

③v（C）=0.4 molL-1s-1 ④v（D）=0.45 molL-1s-1

下列有關反應速率的比較中正確的是

A. ④＞③＝②＞①B. ③＝②＜④＜①

C. ①＞②＞③＞④D. ④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）（ ）

A.Cu和濃硝酸
B.CaO和濃氨水
C.大理石和稀鹽酸
D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造．由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為（填離子符號，填一個）．
（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料．
①H3N→BH3中N原子的軌道雜化類型為 ．
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得．基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有個，BH4﹣的立體構型是 ． 寫出該制備反應的化學方程式 ．
③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
與上述化學方程式有關的敘述不正確的是 ． （填標號）
A．氨硼烷中存在配位鍵
B．第一電離能：N＞O＞C＞B
C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
D．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
（3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料．如圖1為磷化硼晶胞．

①磷化硼晶體屬于晶體（填晶體類型），（填是或否）含有配位鍵．
②晶體中B原子的配位數(shù)為 ．
（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是 ．
（5）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置．

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