【題目】A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）B中Fe極為_______極，電極反應(yīng)式為_______________________。C中Fe極為_______極，電極反應(yīng)式為__________________________，電子從_______極流出（填“Zn”或“Fe”）。

（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________________。

【答案】Fe＋2H＋=Fe2+H2↑ 負(fù)極 Fe－2e－=Fe2+ 正極 2H＋＋2e－=H2↑ Zn B>A>C

【解析】

已知金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe＞Sn，則A發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，Fe被腐蝕，C中Zn為負(fù)極，Fe為正極，Fe被保護(hù)，以此解答。

(1)鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2)Fe比Sn活潑，則B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，負(fù)極發(fā)生Fe－2e－ = Fe2+；Zn比Fe活潑，則C中Fe為正極，Zn為負(fù)極，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，電子從負(fù)極即Zn極流出；

(3)A發(fā)生化學(xué)腐蝕；B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，Fe被腐蝕；C中Zn為負(fù)極，Fe為正極，Fe被保護(hù)，Zn被腐蝕，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C，。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.l mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B.乙烯(C2H4)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子

C.22.4L氯氣和足量氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.2NA個(gè)Cl-

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【題目】鉑基催化劑表面的氧化還原反應(yīng)(ORR)是燃料電池最重要的陰極反應(yīng)。廈門大學(xué)李劍鋒課題組模擬研究了在酸性條件下鉑單晶表面的反應(yīng)路徑如圖所示，其中吸附在鉑基催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.②為氧氧雙鍵的斷裂過(guò)程

B.過(guò)程③斷裂非極性鍵，過(guò)程⑤形成非極性鍵

C.該歷程的總反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D.若在堿性條件下，鉑單晶表面的ORR過(guò)程及產(chǎn)物均不變

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【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 (　　)

A. 只有③④B. 只有②③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤

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【題目】室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的對(duì)數(shù)[1gc(H+)水]隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為Ka=1×10-5

B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液同時(shí)升高相同溫度，增大

C.在c點(diǎn)溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1

D.在a、b、c、d四點(diǎn)中對(duì)應(yīng)的溶液呈中性的為a、b、d

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【題目】下圖所示四種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的名稱按①②③④順序排列分別為(　　)

A.過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)

B.過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

C.蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取

D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾

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【題目】可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過(guò)程中其它條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 方程式中n>p+q

D. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在

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A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+2HO(1) H=114.6 kJ/mol

B. 2KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+2HO(l) H=114.6kJ/mol

C. C8H18(l)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol

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