1．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是
（　�。�
A．950 mL    111.2 gB．500 mL     117.0 g
C．1000 mL   117.0 gD．1000 mL    111.2 g

分析 實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，
則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，
m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的配制知識(shí)，比較基礎(chǔ)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．置換反應(yīng)的通式可表示為如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）若過(guò)量的單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．　除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代數(shù)式表示）
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是最有可能使用了催化劑它對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？沒(méi)影響，原因是催化劑不會(huì)改變反應(yīng)熱，只會(huì)加快反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，
H3BO3的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如右圖，由此圖可以得出：該反應(yīng)的△H（　�。�
A．△H＜0B．△H＞0C．△H=0D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素A、B組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài)
B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
D．工業(yè)上常用電解法電解熔融的DE3制備元素D的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的$\frac{1}{4}$
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式．負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用如圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)的固體材料R可以采用鋅．（請(qǐng)寫(xiě)出具體金屬名稱）
（3）如圖中乙方案也可降低鐵閘門(mén)腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
B．0.1 L 3 mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑       
②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（純）+4HCl
關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是（　�。�
A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)
B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均弱于硅
C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．在第三個(gè)反應(yīng)中，SiCl4作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．①和②變化過(guò)程中都會(huì)放出熱量
B．氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子
C．NaCl中含有離子鍵，HCl中含有極性共價(jià)鍵
D．①和②中的氯原子均得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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