Question

【題目】(1) 0.5 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

(2)LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：

①2Li(s)＋H2(g)= 2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1

③4Li(s)＋O2(g)= 2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1

試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式__________________。

(3) “長(zhǎng)征三號(hào)甲”三子級(jí)使用的燃料是液氫和液氧，下面是298 K時(shí)，氫氣(H2)、氧氣(O2)有關(guān)變化的反應(yīng)熱：

①H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)= H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1

③O2(g)= O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1

④H2O(g)= H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

請(qǐng)寫出液氫和液氧反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________。

Answer 1

【答案】C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol 4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/mol H2（l）+O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol

【解析】

（1）由0.5 molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4 kJ熱量可知，1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）放出熱量為2×683.4 kJ=1366.8kJ；

（2）由蓋斯定律可知，將反應(yīng)②+③-①×2得到LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式；

（3）由蓋斯定律可知，將反應(yīng)①-②-③×+④可得目標(biāo)反應(yīng)方程式；

（1）由0.5 molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4 kJ熱量可知，1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）放出熱量為2×683.4 kJ=1366.8kJ，則熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol，故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol；

（2）由蓋斯定律可知，將反應(yīng)②+③-①×2得到LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l），則△H=（－572 kJ·mol－1）+（－1196 kJ·mol－1）—（－182 kJ·mol－1）×2=-1404KJ/mol，則熱化學(xué)方程式為4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/mol，故答案為：4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/mol；

（3）由蓋斯定律可知，將反應(yīng)①-②-③×+④可得目標(biāo)反應(yīng)方程式H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反應(yīng)熱△H=△H1-△H2-△H3×+△H4=（－285.8 kJ·mol－1）—（－0.92 kJ·mol－1）—（－6.84 kJ·mol－1）×+（－44.0 kJ·mol－1）=-237.46 kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為H2（l）+O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol，故答案為：H2（l）+O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol。