Question

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。它們原子最外層電子數(shù)之和為19，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z與R同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. R的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

C. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D. X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，Z與R同主族，則R為S，五種元素為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑與Y的小，因此X為H，W為Na，根據(jù)最外層電子數(shù)之和為19，Y為N，A、微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是：Na>N>O，故錯誤；B、S的氧化物有兩種SO2、SO3，SO2對應(yīng)水化物是H2SO3，屬于中強(qiáng)酸，SO3對應(yīng)水化物是H2SO4，屬于強(qiáng)酸，故錯誤；C、氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，因此N的氫化物的穩(wěn)定性小于O，故正確；D、可以形成NH4NO3，屬于離子化合物，故錯誤。

本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，以及“位構(gòu)性”，找準(zhǔn)突破口，即Z是地殼中含量最高的元素，從而推出Z為O，另一個在X和Y，如果X、Y都屬于第二周期，原子序數(shù)依次增大，則X的半徑比Y大，但X的半徑小于Y，說明X在Y的上一周期，即X為H，從而作出合理推斷。