【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為小于NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

D. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA

【答案】D

【解析】A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即鹽酸不能反應(yīng)完全，生成氯氣分子數(shù)小于0.3NA，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中離子微粒的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后恰好完全反應(yīng)生成22.4LNO2，但因存在2NO2N2O4，氣體的分子總數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D．O2和O3均為氧元素的單質(zhì)，質(zhì)量一定時(shí)含有氧原子數(shù)目一定，故D正確；答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各化合物中，屬于同系物的是填入編號(hào) ，屬于同分異構(gòu)體的是填入編號(hào) 。

G 葡萄糖與麥芽糖 H 淀粉與纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)先用該液體潤(rùn)洗容量瓶

B. 振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻瑞塞和活塞

C. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)蒸發(fā)皿應(yīng)放在泥三角上

D. 錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(　　)

①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO32－ ④可能含有I－

A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.10mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑。重復(fù)上述滴定操作2~3 次，記錄數(shù)據(jù)如下。

（1）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 。

A．滴定前平視讀數(shù)，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)

B．錐形瓶水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

D．標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴

E．滴定前仰視讀數(shù) ，終點(diǎn)滴定后俯視讀數(shù)

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

（2）若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL）繼續(xù)加水到50 mL，所得溶液的pH為 。

（3）如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時(shí)，該混合液的pH= ，(含lg表達(dá)式)，若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是 。

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

（4）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_____________。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黑木耳等食物中含有某種人體必需的微量元素，血紅蛋白中存在這種元素的離子，沒(méi)有它血紅蛋白就不能結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，該離子是(　　)

A. Ca2＋ B. Na＋

C. Fe2＋ D. Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是( )

A. 2，2，3，3一四甲基丁烷 B. 2，3，4一三甲基戊烷

C. 3，4一二甲基己烷 D. 2，5一二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。

(3)若向過(guò)濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號(hào))

a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(%)= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素X在周期表中的位置為________。

（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是________（寫元素符號(hào)）。

（3）XW2的電子式為________。

（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。

（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170-190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為________。

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