【題目】高溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù),保持其他條件不變,若溫度升高,c(H2)減小。對該反應的分析正確的是
A.反應的化學方程式為:CO+H2OCO2+H2
B.升高溫度,v(正)、v(逆)都增大,且v(逆)增大更多
C.縮小容器體積,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大更多
D.升高溫度或縮小容器體積,混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變
【答案】D
【解析】
A. 化學平衡常數(shù)中,分子中各物質是生成物、分母中各物質是反應物,所以反應方程式為:CO2+H2CO+H2O,故A錯誤;
B. 升高溫度,正逆反應速率都增大,平衡向吸熱方向移動,升高溫度,氫氣濃度減小,說明平衡正向移動,則正反應是吸熱反應,所以v正增大更多,故B錯誤;
C. 縮小容器體積,增大壓強,正逆反應速率都增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,該反應前后氣體體積不變,所以壓強不影響平衡移動,則v(逆)、v(正)增大相同,故C錯誤;
D. 反應前后氣體計量數(shù)之和不變,所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質的量不變,根據(jù)質量守恒定律知,反應前后氣體質量不變,所以混合氣體平均相對分子質量都不變,故D正確;
故選:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料,它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”);
(2)無機非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:
請回答下列問題:
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應,其基本反應類型為_______;
②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離;
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時,選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______;
④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中,“干燥”的主要目的是為了防止______(用化學方程式表示);
(3)有機高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可減少_______污染,20世紀30年代,尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下:
(1)反應Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是______________________
(2)濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是___________________
(3)寫出反應Ⅱ的化學方程式____________________________________________________
(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、__________、___________。
(5)在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是___________________________________________________(用化學方程式表示)
(6)CuCl2·xH2O晶體中x值的測定:稱取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外,不含其它與Ag+反應的離子),待Cl- 完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol·L-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標準溶液20.00mL,則CuCl2·xH2O中x值為________。
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【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115~125℃,反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 為提純乙酸丁酯,可用水和碳酸鈉溶液洗滌
D. 通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉化率
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【題目】電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。室溫下,用0.1000mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.100 mol/L的鹽酸和醋酸的混合液,電導率曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.①點溶液中c(H+)為0.200 mol/L
B.②點溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(Ac-)
C.①點溶液中n(所有離子)之和>③點溶液n(所有離子)之和
D.③點后會出現(xiàn)pH=7的點,此點溶液中c(NH4+)=c(Ac-)+c(Cl-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋼鐵廠的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等。
(1)制硫酸最重要的反應是:。如圖表示將2.0molSO2和一定量的O2置于1L密閉容器中,當其他條件一定時,SO2(g)的平衡轉化率α隨X的變化關系,則X(X1、X2)可以代表的物理量是________。
(2)下圖表示生產(chǎn)石膏的簡單流程,請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應的原因_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。
已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O
下列說法不正確的是
A. 右側發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e—=H2↑+2OH—
B. 電解結束時,右側溶液中含有IO3—
C. 電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變
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【題目】在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是
A.0~5min內,v (H2)=0.05mol/(Lmin)
B.5min時該反應的K值一定小于12 min時的K值
C.10 min時,改變的外界條件可能是減小壓強
D.5min時該反應的v (正)大于11 min 時的v (逆)
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