5．化合物L(fēng)是一種能使人及動(dòng)物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機(jī)酸M．下列關(guān)于L、雙酚A和M的敘述中正確的是（　�。�
A．1mol L分別與足量NaOH溶液和H2反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH和10molH2
B．有機(jī)酸M與油酸互為同系物，雙酚A與苯酚互為同系物
C．與M含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有2種
D．等物質(zhì)的量的L、A和M 與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗Br2的量之比為1：2：1

分析 水解可生成和，即雙酚-A為，M為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：水解可生成和，即雙酚-A為，M為，
A．L可水解生成和2分子，則1molL可消耗4mol NaOH，只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則消耗6molH2，故A錯(cuò)誤；
B．雙酚A與苯酚含有的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；
C．與M含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有CH3CH=CHCOOH以及H2C=CH-CH2COOH兩種同分異構(gòu)體，故C正確；
D．L含有2個(gè)碳碳雙鍵，而M只含有1個(gè)碳碳雙鍵，則與溴水發(fā)生加成反應(yīng)消耗的溴的物質(zhì)的量不同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液X為稀硫酸，氣體Y為氨氣
B．由溶液F獲得溶質(zhì)F固體的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
C．使用足量稀硫酸時(shí)，試劑Z選用H2O2或適量HNO3均獲得膽礬晶體
D．操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)新性抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．頒獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素-一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬人的生命”．下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)
C．青蒿素和雙氫青蒿素均能跟氫氧化鈉反應(yīng)
D．青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-l．
（2）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a　mol，且平衡時(shí)混合氣體壓強(qiáng)為初始?xì)怏w壓強(qiáng)的0.8．
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=270．若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入2a　mol的N2、0.2mol的NO，平衡將向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各種情況，可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO）　　　　　　　　
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E．單位時(shí)間內(nèi)生成2n　mol碳氧雙鍵的同時(shí)消耗n　molN≡N
③在t2時(shí)刻，改變某一外界條件，正反應(yīng)速率的變化曲線如圖1所示：可能改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度，增大壓強(qiáng)．

（3）有人提出可以用如圖2所示的電解原理的方法消除汽車尾氣，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（4）如果要凈化汽車尾氣同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采用的措施是B．
A．降低溫度              B、增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
C、升高溫度同時(shí)充入N2     D、及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用，下列敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白
B．酸雨是指pH＜7.0的雨水
C．蛋白質(zhì)和葡萄糖等高分子化合物是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．明礬可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？ad（填寫字母序號(hào)）．
a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值
d．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（4）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家．下列有關(guān)鈀原子（${\;}_{46}^{106}$Pd）的說法不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為106B．質(zhì)子數(shù)為46C．電子數(shù)為46D．中子數(shù)為46

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．元素周期表的形式多種多樣，圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
B．②、⑦、⑧對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小
C．②⑤形成的化合物陰陽離子個(gè)數(shù)比可能為1：1
D．④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．和 互為同系物
B．乙烷氣體中混有乙烯，通入氫氣，使乙烯發(fā)生加成反應(yīng)
C．某烴的結(jié)構(gòu)用鍵線式表示為，該烴與Br2按物質(zhì)的量之比1：1加成時(shí)產(chǎn)物有5種
D．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>

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