下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

    A. 向稀HNO3溶液中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O

    B. 用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板：2Fe3+ +Cu＝2Fe2++Cu2+

    C. 向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O＝H2SiO3↓+SO32-

    D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O ＝AlO2-+4NH4++2H2O

    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)高二下學(xué)期學(xué)前考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

    醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：

    在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化：

    （1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向___________移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”，下同）；pH __________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

    （2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向________移動；c（CH3COOH）_________．

    （3）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）_________．導(dǎo)電能力__________．

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    科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省臺州市高二上學(xué)期期末質(zhì)量評估考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

    下列說法正確的是（ ）

    A. 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸

    B. 檢驗(yàn)C2H5Cl中含Cl元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化，再滴入硝酸銀溶液

    C. 銀氨溶液的配制：向潔凈的試管里加入1mL2%的稀氨水，邊振蕩邊滴加2%的AgNO3 溶液

    D. 實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常呈黃色，是因?yàn)槿芙饬松倭康腂r2

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    科目：高中化學(xué) 來源：2017屆天津市紅橋區(qū)高三上學(xué)期期末考試（下學(xué)期開學(xué)考試）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

    常溫下，取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是

    A. C(Na+)-C(X-)=9．9×10-7mol／L

    B. C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.2mol／L

    C. C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L

    D. 混合溶液中由水電離出的C(OH-)=10-8mol／L

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    科目：高中化學(xué) 來源：2017屆天津市紅橋區(qū)高三上學(xué)期期末考試（下學(xué)期開學(xué)考試）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

    有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

    A. Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

    B. Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

    C. Ⅲ所示裝置工作過程中，嚴(yán)橋K+移向硫酸鋅溶液

    D. Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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    科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省宿州市高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測（a卷）化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

    黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，深受世人稱贊，其反應(yīng)原理為：

    S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S

    請回答下列相關(guān)問題：

    （1）當(dāng)產(chǎn)生0.1molN2時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____，還原劑的物質(zhì)的量為_____mol。

    （2）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2，則被S氧化的C的物質(zhì)的量是_____mol。

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    科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省宿州市高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測（a卷）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

    某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為

    A. 0.75mol/L B. 0.5mol/L C. 1mol/L D. 0.25mol/L

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    科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

    碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。含有碘離子的溶液需回收處理。

    （1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列兩個反應(yīng)：

    反應(yīng)Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq） △H1

    反應(yīng)Ⅱ：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq） △H2

    ①反應(yīng)：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________（用△H1、△H2表示）。

    ②反應(yīng)I發(fā)生時，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大�，F(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol I2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量[n(I3-)]隨反應(yīng)時間(t)的變化曲線如圖1所示。開始階段。N(I3-)逐漸增大的原因是_______________。

    （2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子，寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：____________。

    （3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖2是不同PH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附____（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-。

    （4）氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為I-(aq)+AgCl(s)

    AgI(s)+Cl-(aq)，反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是________________。

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    科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省六校協(xié)作體高一下學(xué)期期初化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

    隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是

    A. H2SO4、NaOH、NaNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)

    B. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物

    C. 鋁土礦、小蘇打都是混合物

    D. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿

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