化學(xué)反應(yīng)總是伴隨能量變化，已知下列化學(xué)反應(yīng)的焓變
2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+1/2O2（g）△H3
2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H4
（1）△H4與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H4=
 
．
（2）若反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△H
 
 0
A．大于　　　B．小于　　　C．等于　　　D．大于或小于都可．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，①2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
②SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
③H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+1/2O2（g）△H3
④2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H4
2×①+2×②+③=④，△H4=2△H1+2△H2+△H3；
（2）反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）是熵減的反應(yīng)，若150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△H一定小于0；
解答： 解：（1）根據(jù)蓋斯定律，①2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
②SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
③H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+1/2O2（g）△H3
④2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H4
2×①+2×②+③=④，△H4=2△H1+2△H2+△H3；
故答案為：△H4=2△H1+2△H2+△H3；
（2）反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）是熵減的反應(yīng)，若150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△H一定小于0；
故答案為：B．
點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，蓋斯定律的計算應(yīng)用，鍵能計算反應(yīng)焓變的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在日常生活中有著重要的應(yīng)用袁下列說法中正確的是（　　）
A、地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油
B、棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成C02和H20，對環(huán)境不會有影響
C、BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
D、“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成．
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石（Na3AlF6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：
2Al2O3
   通電   
.
冰晶石
4Al+3O2↑．加入冰晶石的作用為
 
．
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽極的電極
反應(yīng)式為
 
，下列可作陰極材料的是
 
．
a．鋁材     b．石墨     c．鉛板    d．純鋁
（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是
 
．
（4）下列說法正確的是
 
．
a．陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
b．鋁的陽極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能
c．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
d．鋁的陽極氧化膜富多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如圖：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
氣體氮?dú)?/TD>氫氣氨
熔點(diǎn)（℃）-210.01-252.77-77.74
沸點(diǎn)（℃）-195.79-259.23-33.42
回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．隨著溫度的升高，K值
 
（填增大、減小、不變）．
②平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高          
B．NH3的產(chǎn)率越大
C．原料中N2的含量越高       
D．化學(xué)反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下四種共價鍵分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電石（CaC2）發(fā)生如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]，可進(jìn)一步合成三聚氰胺．
CaC2
N2
△
CaCN2
H2O
NH2CN
H2O
CO（NH2）2→（三聚氰胺）
（1）CO（NH2）2分子中含有σ鍵的個數(shù)為
 
．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-離子互為等電子體的分子的化學(xué)式為
 
，可推知CN22-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）三聚氰胺在動物體內(nèi)可轉(zhuǎn)化為三聚氰酸（  ），三聚氰酸分子中N原子采取
 
雜化．三聚氰胺與三聚氰酸的分子相互之間通過
 
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（3）如圖是電石的晶胞示意圖，則一個晶胞中含有
 
個Ca2+離子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈長方體，該晶胞中一個Ca2+周圍距離相等且最近的C22-有
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將足量CaCO3加入下列各體系中，溶解度最大的是（　�。�
A、10mL水
B、10mL 0.1mol/LCaCl2溶液
C、20mL 0.1mol/LNaHSO4
D、40mL 0.1mol/LNa2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+
B、電流方向經(jīng)外電路由鋅到銅
C、工作時SO42-離子向正極移動
D、外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和足量堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有（　�。�
A、NH3 O2
B、H2O   O2
C、CO2   O2
D、O2

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