科目：高中化學 來源： 題型：
將等物質的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如右圖，則下列說法正確的是（ ）
A．陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu
B．BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2
C．整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2
D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產生了H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入過量的Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物的組成可能是
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl Na2SO4 NaBr
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl Na2SO4 NaI
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科目：高中化學 來源： 題型：
高鐵酸鉀（K2FeO4）和二氧化氯（ClO2）都是高效水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理分別為 2Fe(OH)3+3 KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O
2KClO3+ Na2SO3 +H2SO4＝2ClO2 + Na2SO4 + K2SO4+ H2O
下列說法中，正確的是
A．上述兩個反應中， KClO3做氧化劑，KClO 做還原劑
B．ClO2做水處理劑原理和明礬相同
C．K2FeO4用于殺菌后其還原產物還可用作凈水劑
D．制備等物質的量的K2FeO4和ClO2，轉移的電子數(shù)之比為1 : 1
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科目：高中化學 來源： 題型：
“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101
時：
則在25℃，101時：
.
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐時，
，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？ (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是 。
③目前工業(yè)上可用
來生產燃料甲醇，有關反應為：
。現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol
，反應過程中測得和
(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
Ⅰ、從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
；
Ⅱ、下列措施能使
增大的是 （填符號）。
A.升高溫度 B.再充入
C.再充入 D.將
（g）從體系中分離
E.充入He(g),使體系壓強增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
第4周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個電子，下列關于此元素的敘述正確的是 （ ）
A．原子半徑比鉀的原子半徑大 B．氯化物難溶于水
C．其氫氧化物的堿性比NaOH強 D．碳酸鹽難溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 ( )
A、原子半徑X>Y>Z B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3
C、非金屬性X>Y>Z D、陰離子的還原性Z3－>Y2－>X－
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科目：高中化學 來源： 題型：
某單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為D： 下列說法正確的是 （ ）
 |
A、若A為金屬單質，則D為難溶性堿
B、A只能為非金屬單質
C、若A為非金屬單質，D為弱酸，則A可能為碳
D、若A為非金屬單質，D為強酸，則A一定為硫
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科目：高中化學 來源： 題型：
有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是( )
A．鹽酸 B．燒堿溶液
C．氨水 D．KSCN溶液
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