【題目】下列說法正確的是（ ）

A.反應熱和焓變的單位都是 kJ

B.相同條件下，生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，ΔH>0

C.在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱

D.任何化學反應的反應熱均可通過實驗直接測定

【答案】B

【解析】

A．反應熱和焓變的單位都是 kJ/mol，A不正確；

B．當生成物的總能量高于反應物時，反應需提供能量，此反應為吸熱反應，ΔH>0，B正確；

C．在恒壓條件下，化學反應的焓變(ΔH)數(shù)值上等于恒壓反應熱，C不正確；

D．有些反應的反應熱不能通過實驗直接測定，如碳不完全燃燒生成CO，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物應有(　)

A. 7種B. 2種C. 4種D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

A.CaCl2B.NH4ClC.KOHD.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：

請回答下列問題：

（1）過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要__。

（2）流程圖中固體B的成分為__，流程圖中試劑X為__。

（3）為驗證濾液A含Fe3+，可取少量濾液A滴加__溶液，溶液顯紅色。

（4）通入過量的CO2時發(fā)生的化學方程式為__。

（5）現(xiàn)有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出__t金屬鋁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度
（molL﹣1）

NaOH物質(zhì)的量濃度
（molL﹣1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9


（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸 ．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關(guān)系是 ．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl是生產(chǎn)印刷顏料酞菁藍的重要原料，工業(yè)上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2和其他非酸溶性雜質(zhì))來進行生產(chǎn)，過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中反應較多，下列反應是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S，該反應的氧化產(chǎn)物為____________________(填化學式)。

（2）為確定濾液1中是否含有Fe2+，首先用有機萃取劑除去溶液中MnSO4，再取下層水溶液進行檢測，所用試劑為_____________________。

（3）步驟Ⅱ加入氨水控制溶液的pH為5左右，目的是______________________。

（4）為模擬步驟Ⅲ的生產(chǎn)過程，某同學設計如下實驗，下列有關(guān)敘述正確的是_____________。

A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放堿石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放堿石灰

C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脫脂棉

（5）步驟Ⅳ的濾液中主要成分X是步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產(chǎn)物，可以回收作為肥料使用，該肥料_______(填“可以”或“不可以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用，簡述原因：__________。

（6）已知CuCl為難溶于水的白色沉淀，寫出步驟Ⅴ發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�
A.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣
B.鉛蓄電池放電時，負極增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4
C.向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時，溶液變紅：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D.明礬可用于凈水：Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10molL﹣1的鹽酸滴入20mL0.10molL﹣1的氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示．已知：pOH=﹣lg c（OH﹣），下列說法正確的是（　�。�
A.M點所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
B.Q點所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.N點所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）
D.M點和N點所示的溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

+C2H5OH+H2O

已知：

顏色、狀態(tài)

沸點（℃）

密度（gcm﹣3）

苯甲酸*

無色片狀晶休

249

1.2659

苯甲酸乙酯

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

無色澄清液體

80.8

0.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在6570℃加熱回流2h．反應時環(huán)己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．

②反應結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．

③將燒瓶內(nèi)反應液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210213℃的餾分．

⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為13.16mL．

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____（填入正確選項前的字母）．

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

（2）步驟①中沸石的作用是____，使用分水器不斷分離除去水的目的是_____．

（3）驟②中應控制餾分的溫度在__．

A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________．

（5）關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____．

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】?/span>

（6）計算本實驗的產(chǎn)率為____．

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