將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過程∶H5IO6→HIO3．完成下列填空∶

1．將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置．

2．在上圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

3．若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是________(選填序號(hào))．

a．鹽酸

b．硫化氫

c．溴化鈉

d．硫酸亞鐵

4．若向含1 mol　H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，同時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式∶________，此過程中至少可得到氣體________L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)．

答案：
解析：

　　1－2．(共3分，物質(zhì)1分、配平1分、方向數(shù)目1分)

　　3．b(1分)；

　　4．2H5IO6＋7H2O2→I2＋12H2O＋7O2↑(2分)，78.4 L(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：重慶南開中學(xué)高2008級(jí)高三月考(5月)理科綜合能力測(cè)試試卷(化學(xué)部分) 題型：022

(1)已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.0l mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．請(qǐng)回答：

①高碘酸是______(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”，以下同)，高錳酸是________

②已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________．

(2)在恒溫恒容的密閉容器中通入l mol　N2和X mol　H2發(fā)生如下反應(yīng)；．

達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0％．

①起始時(shí)充入H2物質(zhì)的量為________mol；

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________；

③若起始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同．

若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是________

若c＝2 mol，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為________kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：

（1）將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置。

（2）在上圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是____（選填序號(hào)）。

a. 鹽酸                        b. 硫化氫                            c. 溴化鈉                   d. 硫酸亞鐵

（4）若向含1mol H5IO6 的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，同時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，此過程中至少可得到氣體_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東臨清三中高二上學(xué)期學(xué)分認(rèn)定測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）（1）某溫度下，純水中c(H+) = 5×10-7 mol·L－1，則此時(shí)純水中的c(OH－) = ____ mol·L－1；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，則c(OH－) = ____ mol·L－1。

（2）已知室溫下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性，則高碘酸的電離方程式是__________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢易拉罐的成分比較復(fù)雜，據(jù)查，鋁易拉罐各部分成分及含量(質(zhì)量百分含量)見表：

Si

Fe

Cu

Mn

Mg

Cr

Zn

Ti

Al

罐身/%

0.3

0.7

0.25

0.25

1.0～1.5

－

－

－

其余

罐蓋/%

0.2

0.35

0.15

0.2～0.5

4.0～5.0

－

0.1

0.25

其余

拉環(huán)/%

0.2

0.35

0.15

0.2～0.5

3.0～4.0

0.1

0.25

0.1

其余

為了驗(yàn)證罐身的組成成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)儀器與藥品】

儀器：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、漏斗、濾紙、鐵圈、玻璃棒、砂紙、剪刀

藥品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、鹽酸、鎂試劑、高碘酸(H5IO6，弱酸)

【實(shí)驗(yàn)方案】

實(shí)驗(yàn)預(yù)處理。將剪好的易拉罐片用砂紙打磨，除去表面的涂料層，直到光亮后用去污粉清洗干凈備用。

【實(shí)驗(yàn)過程】分別向試管a、b中加入少量上述易拉罐片，進(jìn)行如下操作：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)圖中操作①②所用到的玻璃儀器有___________________________。

(2)沉淀A的成分為                      。

(3)操作③觀察到的現(xiàn)象為__________________________________________________；

反應(yīng)的離子方程式為                          、                            、_______________________。

(4)若試管a、b中取樣相同，則分別加入足量的NaOH溶液、稀鹽酸后，相同條件下理論上產(chǎn)生的氣體體積V(a)________V(b)(填“<”、“>”或“＝”)。

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