【題目】已知常溫下，硫化物的沉淀在溶液中達溶解平衡時，金屬陽離子的濃度隨S2-濃度的變化曲線如圖所示。據(jù)圖判斷，下列說法錯誤的是 ( )

A.三種物質(zhì)的溶度積大小為Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS)

B.向SnS懸濁液中加入少量CuSO4固體，c(Sn2+)會減少

C.a點無CdS沉淀產(chǎn)生

D.向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2+、Sn2-的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀

【答案】B

【解析】

A. 由圖像可知，Ksp(CuS) 、Ksp(CdS) 、Ksp(SnS) 逐漸增大，與題意不符，A錯誤；

B．加入少量CuSO4固體，SnS 溶解平衡正向移動，c(Sn2+)會增大，符合題意，B正確；

C．a點CdS未飽和，無沉淀析出，與題意不符，C錯誤；

D．向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2+、Sn2+的混合液中，滴加Na2S溶液，CuS溶度積小，先析出，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.b極發(fā)生的電極反應是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質(zhì)。某學習小組設計提取MoS2的過程如下：下列說法錯誤的是

A.為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱

B.加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應

D.步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ mol-1。

請回答下列問題：

(1) 圖中ΔH=___kJ mol-1。

(2) 如果反應速率υ（SO2）為0.05 molL-1min-1，則υ（O2）=___ molL-1min-1、υ（SO3）=____ molL-1min-1；

(3) 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ mol-1，計算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH=___kJ mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論不正確的是（ ）

①

②

③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的說法正確的是(　　)

A.苯、甲苯互為同系物，都能使酸性高錳酸鉀褪色

B.二氯丁烷的同分異構體為8種(不考慮立體異構)

C.乙烯中含有碳碳雙鍵，苯中不含有碳碳雙鍵，但兩者均可以發(fā)生加成反應

D.飽和硫酸銅和飽和硫酸銨都能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，其原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池反應為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O，可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，已知H2O2足量，下列說法不正確的是(　　)

A.正極的電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O

B.H＋通過質(zhì)子交換膜向右側移動

C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D.當電路中轉移0.6 NA電子，左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1molH2(g)和1mol I2(g)，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應達到平衡后，生成的HI(g)占氣體體積的50%，該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應HI(g)H2(g)＋I2(g)，則下列判斷正確的是(　　)

A.后一反應的平衡常數(shù)為1

B.后一反應的平衡常數(shù)為0.5

C.后一反應達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25 mol·L－1

D.后一反應達到平衡時，HI(g)的平衡濃度0.5 mol·L－1

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