Question

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na₂O固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．溶液中的Na⁺總數(shù)不變

B．單位體積內(nèi)的OH^-數(shù)目減少

C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變

D．溶液的質(zhì)量不變

Answer 1

分析：根據(jù)氧化鈉溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂O+H₂O═2NaOH可知，向氫氧化鈉飽和溶液中投入一小塊Na₂O固體，會(huì)因發(fā)生反應(yīng)而消耗飽和溶液中的水；飽和溶液因水分減少而析出固體，變化后的溶液仍為飽和溶液，由于“恢復(fù)至原來(lái)溫度”，飽和溶液的溫度不變，即氫氧化鈉的溶解度也不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變．

解答：解：A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)會(huì)減少，則溶液中的Na⁺總數(shù)也會(huì)減少，故A錯(cuò)誤．
B、隨著一小塊Na₂O固體的投入，氫氧化鈉飽和溶液中水被反應(yīng)所消耗，飽和溶液析出固體溶質(zhì)；由于溶液溫度不變，變化后所得溶液仍為氫氧化鈉的飽和溶液；根據(jù)同種溶質(zhì)的同一溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，判斷氫氧化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；則單位體積內(nèi)的OH^-數(shù)目也不變，故B錯(cuò)誤；
C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，溶液仍飽和，且會(huì)析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是定值，故C正確．
D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會(huì)增加，反而會(huì)減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)飽和溶液溶劑水的減少而析出固體溶質(zhì)的特點(diǎn)，分析飽和溶液的變化是解決本題的基本思路．