Question

13．常溫下，HNO₂的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10^-4（已知$\sqrt{4.6}$=2.14），向20mL0.01mol•L^-1的HNO₂溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

• A． HNO₂的電離方程式為HNO₂=NO₂^-+H⁺
• B． a點(diǎn)H₂O電離出的c（H⁺）=2.14×10^-3mol•L^-1
• C． b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． X值等于20

Answer 1

分析 A．亞硝酸為弱酸存在電離平衡，電離方程式用可逆號；
B．由HNO₂?H⁺+NO₂^-，K=$\frac{c（{H}^{+}）c（N{{O}_{2}}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）}$≈$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$，4.6×10^-4≈$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{0.01}$，得到c（H⁺）=2.14×10^-3mol/L；
C．b點(diǎn)溶液為HNO₂、NaNO₂混合溶液，且濃度比為1：1；由NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，HNO₂?H⁺+NO₂^-，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；
D．向20mL0.01mol•L^-1的HNO₂溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸�鈉溶液體積20，ml，C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO₂、NaNO₂混合溶液．

解答 解：A．HNO₂的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10^-4，亞硝酸為弱酸存在電離平衡，電離方程式為HNO₂?NO₂^-+H⁺，故A錯誤；
B．由HNO₂?H⁺+NO₂^-，K=$\frac{c（{H}^{+}）c（N{{O}_{2}}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）}$≈$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$，4.6×10^-4≈$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{0.01}$，得到c（H⁺）=2.14×10^-3mol/L，水電離出氫離子濃度遠(yuǎn)小于酸電離出氫離子，故B錯誤；
C．b點(diǎn)溶液為HNO₂、NaNO₂混合溶液，且濃度比為1：1；由NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，HNO₂?H⁺+NO₂^-，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，離子濃度大小為c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．向20mL0.01mol•L^-1的HNO₂溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸�鈉溶液體積20，ml，C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO₂、NaNO₂混合溶液，X＜20ml，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、離子濃度大小比較、平衡常數(shù)計算、圖象變化分析判斷，注意中性溶液中溶質(zhì)的判斷，題目難度中等．