Question

下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是（　�。�

A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和

B．加水稀釋0.10 mol?L^-1的氨水，溶液中n（OH^-）減小

C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH₄Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小

D．氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：[OH^-]=[H⁺]+[NH₄⁺]

Answer 1

分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以等pH的氫氧化鈉和氨水，氨水濃度大于氫氧化鈉；
B．加水稀釋氨水促進(jìn)一水合氨電離；
C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答：解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以等pH的氫氧化鈉和氨水，氨水濃度大于氫氧化鈉，等體積等pH的氨水和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能恰好與等濃度等體積的鹽酸恰好反應(yīng)，醋酸反應(yīng)時醋酸過量，故A錯誤；
B．加水稀釋氨水促進(jìn)一水合氨電離，所以溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，故B錯誤；
C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒知：[OH^-]=[H⁺]+[NH₄⁺]，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，結(jié)合質(zhì)子守恒來分析解答，注意電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯點．