【題目】已知：常溫下，，，某二元酸及其鈉鹽的溶液中，、、分別在三者所占的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.在的溶液中：

B.等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小

C.在的溶液中存在

D.向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)：

【答案】D

【解析】

據(jù)圖可知，在二元酸H2A及其鈉鹽的溶液中，隨著pH的增大，H2A的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，HA-的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，A2-的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大。pH=1.3時， c(H2A)=c(HA-)，=c(H+)=10-1.3；pH=4.4時，c(HA-)=c(A2-)，=c(H+)=10-4.4；Ka1Ka2>10-14，所以HA-電離>水解，NaHR溶液顯酸性。根據(jù)以上認識，結(jié)合其它電解質(zhì)溶液知識可解答各小題。

在的溶液中，，溶液中電荷守恒為：，所以，故A正確；

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后，生成NaHR，溶液顯酸性，HA-電離>水解，水的電離受到抑制，所以溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；

C. 當溶液時，，則，溶液的時，，則，故C正確；

D. 由C選項分析可知，的電離常數(shù)大于的，即酸性：，所以向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)：，故D錯誤；

答案選D

練習冊系列答案
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【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40 kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－48.40 kJ·mol-1

B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－5 518 kJ·mol-1

C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1

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【題目】某溫度下，向一定體積醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A.M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點

B.N點所示溶液中

C.M點和N點所示溶液中水的電離程度不相同

D.Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

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【題目】有機物A是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列檢驗其中官能團的試劑和順序正確的是

A、先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱

B、先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液

C、先加新制氫氧化銅，微熱，再加入溴水

D、先加入銀氨溶液，微熱，酸化后再加溴水

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【題目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如下圖所示，下列說法不正確的是

A.人體血液的，其中含碳微粒以、為主

B.除去NaCl溶液中的方法是向其中加入鹽酸至

C.的溶液中

D.將通入NaOH溶液制取，應(yīng)大約控制

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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定等體積且濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:K(HD)>K(HB)>K(HA)

B. pH=7 時，三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

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【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

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C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是

A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系：B>A>D

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屬于強電解質(zhì)的有__________;屬于弱電解質(zhì)的有__________。（填序號）

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① “O”點導(dǎo)電能力為0的理由是__________。

②a、b、c三點處,溶液的c(H+)由小到大的順序為__________。

③a、b、c三點處,電離程度最大的是__________。

④食用白醋中，醋酸濃度約為1mol/L,能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（_____）

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B. pH試紙顯示醋酸的pH為2—3

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

E. 取出10 mL醋酸，用pH計測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至100 mL，再用pH計測出其pH為b ，b﹤a+1

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