(9分)

煙氣中NOX是NO和NO2的混合物

（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1 m3煙氣最高允許含400 mg NOx。若NOX中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.54，則100 m3煙氣中最高允許含NOx __________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最高允許NOx分子數(shù)目為               。

（2）如果用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.106的Na2CO3水溶液（密度1.1 g/mL）作為NOx 吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

（3）已知：

           （NO不能直接被Na2CO3水溶液吸收）

1000 m3（1）中所述煙氣盡可能被（2）中所述Na2CO3水溶液吸收，至少需要        L Na2CO3水溶液（保留2位小數(shù)），煙氣中NOx          （填“能”或“不能”）被除盡。

 

【答案】

（1）25.088  1.12NA    （2）1.1      （3）3.64   不能（1分）

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(9分)

煙氣中NOX是NO和NO2的混合物

（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1 m3煙氣最高允許含400 mg NOx。若NOX中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.54，則100 m3煙氣中最高允許含NOx __________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最高允許NOx分子數(shù)目為               。

（2）如果用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.106的Na2CO3水溶液（密度1.1 g/mL）作為NOx 吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

（3）已知：

          （NO不能直接被Na2CO3水溶液吸收）

1000 m3（1）中所述煙氣盡可能被（2）中所述Na2CO3水溶液吸收，至少需要       L Na2CO3水溶液（保留2位小數(shù)），煙氣中NOx          （填“能”或“不能”）被除盡。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年重慶市重慶一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)
煙氣中NOX是NO和NO2的混合物
（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1 m3煙氣最高允許含400 mg NOx。若NOX中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.54，則100 m3煙氣中最高允許含NOx __________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最高允許NOx分子數(shù)目為              。
（2）如果用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.106的Na2CO3水溶液（密度1.1 g/mL）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。
（3）已知：
          （NO不能直接被Na2CO3水溶液吸收）
1000 m3（1）中所述煙氣盡可能被（2）中所述Na2CO3水溶液吸收，至少需要       L Na2CO3水溶液（保留2位小數(shù)），煙氣中NOx         （填“能”或“不能”）被除盡。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆甘肅省高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試（解析版） 題型：填空題

(14分)2014年10月初，霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                                            。

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是                                    （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：                             。

（3）在一定條件下，也可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________。

（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。則2 molCH4與足量H2O（g）反應(yīng)最多可生成_______mol H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

 (5)上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                      。

a.汽油        b.甲醇            c.甲醛            d.乙酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期4月質(zhì)量抽測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。

1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4•2H2O）。

2．用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：

CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；       CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O

現(xiàn)有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為___________________。（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）

3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。

（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2。則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為______________________________。

4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應(yīng)如下：

NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①

2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②

N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③

SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2  ……………………④

某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(體積分?jǐn)?shù))，壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)。若流量比為y，請通過計算列出y與x的關(guān)系式。

 

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