汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng)：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學對該反應(yīng)進行研究。

已知：反應(yīng)a：N2(g)+O2(g)  2NO(g)；△H1>0  K1=0.11

反應(yīng)b：NO(g)+CO(g)  N2(g)+CO2(g)；△H1<0  K2=1.64×105

 回答下列問題：

①要使上述兩個反應(yīng)中的K值相等，可采取的措施是              ；

     A．降低反應(yīng)a、b中NO的濃度

B．反應(yīng)a、b采取不同的催化劑

C．反應(yīng)a、b同時升高溫度

     D．反應(yīng)a、b同時減小壓強

②在一體積不變的密閉容器中，充入NO、CO提供條件使其按反應(yīng)b進行反應(yīng)。當NO、CO的起始濃度均為1.0mol?L―1，N2、CO2的超始濃度均為0時，NO的濃度、轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如下列各圖所示：

填寫下列空白：反應(yīng)條件I、II相比，可能的不同是           ；圖III的平衡混合物中，CO2的濃度為               ；若上述反應(yīng)只將NO、CO的起始濃度均改為2.0mol?L―1，仍然畫出條件I~III下的NO的濃度、轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化圖像，其中哪幅圖像是不變的                   。

①C；②催化劑；0.7mol?L―1；圖III

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南通二模）汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．某同學為控制污染，對該反應(yīng)進行研究．
（1）如圖1表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖象，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
9
1
9
．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為
14.3%
14.3%
．
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．寫出上述變化中的總化學反應(yīng)方程式：
2NO+O2+4CO=4CO2+N2
2NO+O2+4CO=4CO2+N2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
（1）如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）?N2（g）+O2（g）．反應(yīng)過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖象．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
1
9
1
9
．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為
1
7
或14.3%
1
7
或14.3%
．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為
867
867
kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為控制污染，對該反應(yīng)進行研究。

⑴右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)為     (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

⑵2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為      。

⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

 


寫出上述變化中的總化學反應(yīng)方程式：      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012年安徽蕪湖一中高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，這是汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為探究控制污染的方法，對該反應(yīng)進行研究。

（1）如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖象。

①達到平衡后反應(yīng)速率v1（T1條件下）________v2(T2條件下)(填“>”、“<”或“＝”)。

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣造成污染，應(yīng)給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，寫出CO、NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學方程式：                   

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案