7．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．實(shí)驗(yàn)中其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）．根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管 A 中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉
B．燒瓶 B 的作用是防止倒吸，燒瓶 C 的作用是產(chǎn)生水蒸氣
C．試管 D 中收集得到的是 H2
D．3 mol 單質(zhì) Fe 全部轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;Fe3O4，失去 8 mol 電子

分析 由圖可知，A中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉，B為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，加熱時(shí)發(fā)生3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4H2+Fe3O4，以此來(lái)解答．

解答 解：A．發(fā)生固體與水蒸氣的反應(yīng)，則試管A中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉，故A正確；
B．B為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，故B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4H2+Fe3O4，D中排水法收集的氣體為氫氣，故C正確；
D.3molFe失去電子與4molH2O得到電子相同，由H元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子為4mol×2×（1-0）=8mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁釨、C的作用為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．稱�。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加熱充分反應(yīng)，生成NH3 1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．1：2B．3：2C．2：3D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)C12H22O11BaSO4NaOHH3PO4
弱電解質(zhì)CH3COOHHFNH3•H2OHClO
非電解質(zhì)SCO2鹽酸C2H5OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某礦石由前20號(hào)元素中的4種組成，其化學(xué)式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng)
D．Y的氧化物是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．除去 CO2中混有的 CO，通入 O2點(diǎn)燃
B．除去銅器表面的銅綠[Cu2 （OH）2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗
C．除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2  雜質(zhì)，加入足量鐵粉，再過(guò)濾即可
D．除去 Al2O3的 MgO 加入足量的稀鹽酸，再過(guò)濾即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．有 4 種鈉的化合物 W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W $\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2↑ ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
試回答下列問(wèn)題：
（1）W、X 的化學(xué)式分別是：WNaHCO3；YNaOH；
（2）以上 4 個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③（填反應(yīng)序號(hào)）
（3）若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的 另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①離子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
②化學(xué)方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣B．用重結(jié)晶的方法除去BaSO4固體中混有的NaClC．將碳酸鈣置于蒸發(fā)皿中高溫灼燒可得到氧化鈣D．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，其性質(zhì)有①酸性�、谖浴、勖撍浴、軓�(qiáng)氧化性，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：
（1）鋅和稀H2SO4制H2①；
（2）濃硫酸作干燥劑②；
（3）濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)（黑面包實(shí)驗(yàn)）②③④；
（4）濃硫酸與銅的反應(yīng)①④；
（5）濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后來(lái)又變黑①③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．原溶液的c（H+）=4 mol•L-1
B．若a=3，則原溶液中c（Cu2+）=1 mol•L-1
C．原溶液中的c（NO3）=7 mol•L-1
D．BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe═Fe2++Cu

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