15．已知：S（l）+O2（g）=SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列說法中正確的是（　　）
A．S（s）+O2（g）=SO2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ•mol-1
B．S（g）+O2（g）=SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ•mol-1
C．1 mol SO2（g）的鍵能的總和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和
D．1 mol SO2（g）的鍵能的總和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和

分析 根據(jù)物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量以及放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量來分析．

解答 解：A、因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，所以S（s）+O2（g）=SO2（g）反應(yīng)放出的熱量小于297.23kJ•mol-1，故A錯誤；
B、因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ•mol-1，故B錯誤；
C、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C錯誤；
D、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了化學反應(yīng)中反應(yīng)熱的計算，需要注意的是物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）此蓄電池放電時，電池中某一電極上發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是B．
A．NiO2   B．Fe   C．Fe（OH）2  D．Ni（OH）2
（2）以此蓄電池為電源，用石墨作電極，電解含有大量濃度相同的下列離子的溶液：Al3+、Cu2+、Cl-，SO42-，陰極上最先放電的離子是Cu2+，開始時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol電子（電解池的電極為惰性電極），試回答下列問題：
①電解足量Cu（NO3）2溶液時，某一電極增加的質(zhì)量為0.64g．
②電解Na2SO4溶液，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，陽極產(chǎn)生的氣體在標準情況下的體積為0.112L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上由焦炭或夭然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（ g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-l．該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”．
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； K（ 200℃）＞ K（ 300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在773K時，一氧化碳變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9，如反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度都是0.020•mol-l，則在此反應(yīng)條件下一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO30%、CO210%（均為體積分數(shù)）．現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO．已知不同溫度及反應(yīng)物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$  ）下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)如下表所示：
投料比
CO體積分數(shù)/%
溫度/℃		 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=3 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=5
200
250
300
350		1.70
2.73
6.00
7.85		0.21
0.30
0.84
1.52		0.02
0.06
0.43
0.80
①從表中數(shù)據(jù)可以得到控制不同條件時CO的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律．能使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可改變的條件降低溫度、增大反應(yīng)物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$ ）或原料氣中水蒸氣的比例．
②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是提高溫度，會提高反應(yīng)速率，但平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率下降，實際生產(chǎn)過程中應(yīng)該綜合考慮速率和平衡兩個方面．
③溫度為300℃、$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1時，變換后的平衡混合氣體中CO2的體積分數(shù)是24.8%．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的相對原子質(zhì)量呈周期性變化
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，不能按關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（“→”表示一步完成）（　�。�
選項ABCD
aSiO2NaOHHNO3Cu
bNa2SiO3Na2CO3NOCuSO4
cH2SiO3NaHCO3NO2Cu（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中肯定錯誤的是（　�。�
A．某原子K層上只有一個電子
B．某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍
C．某離子M層上的電子數(shù)為K層的4倍
D．陰離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用稀鹽酸預(yù)處理強酸型陽離子交換樹脂，使之變?yōu)镠R，再用蒸餾水洗滌至中性，然后用該樹脂軟化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被樹脂所交換，再用100mL蒸餾水洗滌樹脂．將交換液和洗滌液收集到一起，該混合液的pH為（　�。�
A．2.0B．2.3C．3.0D．7.0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH，現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④2-丙醇 ⑤酸性KMnO4溶液．在一定條件與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)的組合是（　　）
A．只有②④⑤B．只有①③④C．①②③④⑤D．只有①②③④

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