7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．酸堿中和滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)液面的變化，以防止滴定過量
B．在海輪外殼上綁上鋅塊，可減緩?fù)鈿じg，這是應(yīng)用外加電流的陰極保護(hù)法來防腐
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O （l）═2H2（g）+O（g△H=571.6kJ/mol
D．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

分析 A．中和滴定操作中，眼睛應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液的顏色變化；
B．海輪外殼連接鋅塊，形成原電池，鋅為負(fù)極；
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，焓變與系數(shù)成正比并且正逆反應(yīng)焓變數(shù)值相等，符合相反判斷；
D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子數(shù)增大．

解答 解：A．酸堿中和滴定實驗中，滴定時眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，以便及時判斷滴定終點，不需要觀察滴定管內(nèi)液面的變化，故A錯誤；
B．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B錯誤；
C．在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol，所以水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O （l）═2H2（g）+O（g△H=571.6kJ/mol，故C正確；
D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子數(shù)增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了酸堿中和滴定、金屬的腐蝕與防護(hù)以及熱化學(xué)方程式等，明確熱化學(xué)方程式的含義，焓變與系數(shù)成正比并且正逆反應(yīng)焓變數(shù)值相等，符合相反是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有4NA個共價鍵
B．1mol D2O所含的電子總數(shù)為12NA
C．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
D．1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知微粒的氧化性強弱：Br2＞Fe3+＞I2＞S，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．碘化鉀溶液與氯化鐵溶液混和 2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．碘化亞鐵溶液中滴入少量溴水Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-
C．硫化鈉溶液中加入足量的溴水Br2+S2-═S↓+2Br-
D．硫化鈉溶液加入少量氯化鐵溶液 3S2-+2Fe3+═S↓+2FeS↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．等質(zhì)量的①CH4、②H2、③H2O、④SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小排列的順序是（　�。�
A．②＞①＞③＞④B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞①D．②＞①＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{37}$Cl的中子數(shù)為37B．H2O與D2O互稱同素異形體
C．NH3的電子式為 D．1H與D互稱同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．往澄清石灰水中通入二氧化碳反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O或者CO2+OH-=HCO3-．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓可表示下列反應(yīng)中的：
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)
②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)
③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)
④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)．
說法正確的是（　�。�
A．①②B．①②④C．②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量變小（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）．
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B一定不是氣態(tài)（填“一定”、“不一定”或“一定不”）．
（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L．若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時在容器中加3molB，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，則C物質(zhì)的量[n（C）]的取值范圍應(yīng)該是n（C）＞0.3mol．

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同步練習(xí)冊答案