一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是
A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls)
B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應的化學方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）
C

試題分析：反應開始到10s時，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，則用Z表示的反應速率為，A不正確；反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了（1.20mol－0.41mol）÷2L＝0.395mol/L，B不正確；反應開始到10s時，Y的物質(zhì)的量減少了0.79mol，所以其轉(zhuǎn)化率是，C正確。D不正確，方程式應該是：X(g)＋Y (g)2Z(g)，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間（s）
0
2
4
c（NO） （ mol·L－1）
1.00×10－3
2.50×10－4
1.00×10－4
c（CO） （ mol·L－1）
3.60×10－3
c’
2.70×10－3
回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前4s內(nèi)的平均反應速率v（NO）＝             。c’＝             。
（2）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，上述反應中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應的ΔH    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫出c（CO2） 在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（3）在恒容的密閉容器中，上述反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A．                 B．                C．               D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是
A．反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B．反應Ⅱ：△H>0，T1＞T2
C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應： 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) －Q（Q＞0）
在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。

完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是_______（選填序號）
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是_______（選填編號)
a．平衡常數(shù)K不再增大
b．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　
d．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是_______（選填編號）；達到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______（選填編號）
a．降低溫度     b．充入更多的H2 
c．移去乙醇   d．增大容器體積
（4）圖中曲線II和III的交點a對應的體積分數(shù)ya=_______%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡的時間/min
達到平衡時體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
650
1
2
0．4
0．4
5
16．4
②
650
2
4
 
 
t1
Q1
③
900
2
4
1．6
1．6
t2
Q2
(1)計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=_____________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(2)容器③中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率=__________。
(4)該反應的正反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是____________。
(5)下列敘述正確的是____________（填字母序號）。
a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等
b．反應達平衡狀態(tài)時，Q2＞Q1＞32．8kJ
c．達到平衡的時間：t2＞t1＞2．5min
d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -41kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________
A．a(chǎn)電極是負極，OH－移向正極
B．b電極的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．電池總反應式為：2H2+O22H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計）
II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質(zhì)的量（mol）
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
n2
1.00
1.00
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
反應進行到2小時時放出的熱量為________
0～1小時內(nèi)N2的平均反應速率________mol·L－1·h－1；
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。甲醇制
備的相關(guān)信息如下表：

（1）反應②是____反應（選填“吸熱”“放熱”）。
（2）據(jù)上表信息推導出、與之間的關(guān)系，=______用、表示）。500℃時測得反應③在某時刻，的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時（選填“>”“<”“=”）。
（3)若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時間內(nèi)該反應的平均速.v(H2)=           若某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)（選填“>”“<”“=”）。

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應②，可判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是____。（用相應字母表示）
A．容器中總壓強不變
B．混臺氣體的平均摩爾質(zhì)量也始終保持不變，
C．混合氣體的密度不變
D．CO2(g)或CO(g)的濃度不變
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可合成醋酸。室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性，則a_________b（選填“>”“<”“=”）。若c(Na＋)<c(CH3COO－)，則溶液顯____性（選填“酸”“堿…中”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示［t0時c( B)未畫出，t1時增大到0.05mol/L］。乙圖為 t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

（1）若t4時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
該反應的平衡常數(shù)表達式為K=                     。
（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v(正) > v(逆)，平衡常數(shù)K的值將        （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）若 t1= 15s，則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=              
mol/L·s。t3時改變的某一反應條件可能是       （選填序號）。
a．使用催化劑      b．增大壓強   c．增大反應物濃度      d．降低產(chǎn)物濃度
（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol
在溫度T1和T2時，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度
      時間/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列說法不正確的是（   ）
A．10 min內(nèi)，T1時υ(CH4)比T2時小      B．溫度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0                          D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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