Question

閱讀討論并完成以下各項內(nèi)容：

SO₂是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02 mg/L．

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)．引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O₂和氮的氧化物．它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO₂．

①SO₂可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨．試寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)的方程式；________．

②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×10⁷ kg．NO₂溶于水生成________和NO．

③酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號)．

A．腐蝕建筑物

B．導(dǎo)致樹木枯萎

C．造成洪澇災(zāi)害

D．惡化人類環(huán)境

④為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收．

(2)某化學(xué)興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)．

①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣________(用字母和箭頭表示)．

②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________；當(dāng)裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣．

③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________．

A．酸性KMnO₄溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．氨水

④若碘溶液的濃度為0.05 mol/L，體積為20 mL，收集到的N₂與O₂的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)．那么，SO₂的含量是否超標(biāo)？

Answer 1

答案：
解析：

解析：(1)①據(jù)信息可以寫出化學(xué)反應(yīng)： 　　2SO2＋O22SO3，SO3＋H2OH2SO4． 　�、贜O2溶于水中與水反應(yīng)生成HNO3與NO，化學(xué)反應(yīng)為：3NO2＋H2O2HNO3＋NO． 　　③因酸雨的酸性較強，因此能腐蝕建筑物，導(dǎo)致樹木枯萎等從而惡化人類環(huán)境，但不會構(gòu)成洪澇災(zāi)害． 　�、転榱藴p少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行脫硫，對廢氣中的氮氧化物用堿液吸收． 　　(2)因廢氣中的SO2能與I2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： 　　SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI，當(dāng)②中藍色恰好變成無色時，說明SO2恰好完全反應(yīng)，據(jù)消耗掉I2的物質(zhì)的量即可求出SO2的體積，而剩余氣體N2和O2可用排水法(短管進，長管出)而測出二者的體積即可求出SO2的體積分數(shù)，故裝置的連接順序為原料氣→c，d→b，a→e．因SO2也能被酸性KMnO4氧化且有明顯的實驗現(xiàn)象，顯然溴水也能與SO2反應(yīng)，但Br2易揮發(fā)，會產(chǎn)生實驗誤差，NaOH、氨水也能消耗SO2，但無明顯實驗現(xiàn)象．由條件知n(SO2)＝n(I2)＝0.05 mol/L×0.02 L＝0.001 mol，即22.4 mL，所以工業(yè)原料氣總體積為297.6 mL＋22.4 mL＝320 mL，其中SO2的質(zhì)量為0.001 mol×64 g/mol＝0.064 g，故SO2的含量為＝200 mg/L＞0.02 mg/L，所以SO2含量嚴重超標(biāo)．