【題目】下列敘述或書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1，則1mol氫氣的燃燒熱大于241.8 kJ·mol－1

B. H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol－1，則相同條件下，2molHF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol 氟氣的能量之和

C. 含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57．4kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-38．6kJ·mol－1。在此條件下將1．5molH2和過(guò)量N2充分反應(yīng)，放出熱量19．3kJ

【答案】A

【解析】

A、水由氣體變成液體要放出熱量；

B、反應(yīng)吸放熱由反應(yīng)物和生成物的總能量的大小關(guān)系決定．

C、熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；

D、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部反應(yīng)。

A、 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1，水由氣體變成液體要放出熱量，則1mol氫氣的燃燒熱大于241.8 kJ·mol－1，故A正確；

B、從熱化學(xué)方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ·mol－1可知，反應(yīng)放熱，即1 mol氫氣與1 mol氟氣的總能量大于2 mol氟化氫的總能量，故B錯(cuò)誤；

C、熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D、H2的物質(zhì)的量為1.5mol，完全消耗1.5mol氫氣會(huì)放出19.3kJ熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化成氨氣，所以放出的熱量小于19.3kJ，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是______(填序號(hào))。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用下圖中的__________曲線表示(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.K+、Fe2+、NO3-B.Cu2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、Cl-、SCN- D.Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑

B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破�？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極b為電池負(fù)極

B. 電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗44.8LH2S

C. 電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2O

D. 電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于烷烴的敘述不正確的是

A. 分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴 B. 烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)

C. 正丁烷的熔、沸點(diǎn)比異丁烷的高 D. 烷烴不能被酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L－1·s－1

C. 6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度D. 該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

下列說(shuō)法不正確的是

A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小

B. 將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，能得到黑色沉淀

C. 在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀

D. 在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下述為制取Cu2O的兩種方法:

方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b:電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑

(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H1=akJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO(g) △H2=bkJ/mol

③Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H3=ckJ/mol

則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_________________。

(2)方法b是用肼燃料電池為電源，通過(guò)離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:

①如圖裝置中D電極應(yīng)連______電極。(填“A”或“B”)

②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)，該電解池的B極反應(yīng)式為:______。

③C極反應(yīng)式為:__________。

(3)在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):

2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0，水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示:

根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:

①催化劑的效率:實(shí)驗(yàn)①_______實(shí)驗(yàn)②(填“>”或“<”)；

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、③分析,T1______T2(填“>”或“<”)；

③實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為:_________。

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