下列各組離子在相應(yīng)的條件下，可以大量共存的是

    A．在pH＝13的溶液中：S2－、CO32－、K+、Na+

    B．酸性溶液中：NO3－、Ba2+、Cl－、K+

    C．在中性溶液中：NO3－、Al3+、AlO2－、SO32－

D．能使石蕊呈紅色的溶液中： Na+、Fe2+、I－、Cl－、ClO－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應(yīng)

    過程如下：

    甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

在水中溶解性

甲苯

－95

110.6

0.8669

難溶

苯甲酸鉀

121.5～123.5

易溶

苯甲酸

122.4

248

1.2659

微溶

（1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機(jī)相和水相。有機(jī)相在  ▲  （填“上”或“下”）層；實(shí)驗(yàn)操作的名稱是  ▲  。

（2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是  ▲  。

（3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有  ▲  、  ▲  （填儀器名稱）。

（4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結(jié)晶時(shí)并非溫度越低越好，理由是  ▲  。

（5）重結(jié)晶時(shí)需要趁熱過濾，目的是  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:

⑴制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

⑵如圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是                 。

判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是            。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是            。

⑶在25℃下，向濃度均為0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式_____________________（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）

⑷無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是          ；F中試劑的作用是         ；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                    。

⑸將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為                        g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

    A．H2SO3+H2OHSO3－ + H3O+       B．CO32— + H2OHCO3— + OH—

C．NH3·H2ONH4＋ +OH－           D．HS— + H2OS2— + H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一支25mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是

A．a(chǎn) mL       B．(25－a) mL       C．大于(25－a)mL       D．大于a mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     ___________________  。

    （2）已知：N2(g)+ O2(g)＝2 NO(g)  △H＝＋180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)＝N2(g) + 2 CO2(g)  △H＝－746 kJ • mol-1

則反應(yīng)CO(g) +O2(g)＝CO2(g)的 △H＝         kJ • mol-1。

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H ＜0， 若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為      。

(4) 在固定體積的密閉容器中，1.0×103  kPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H＜0，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

① K1       K2（填寫“＞”、“＝”或“＜”）

②下列各項(xiàng)能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）。

    a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b．NH3的濃度保持不變

    c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是

A．H2SO4、H2O、Cu是電解質(zhì)

B．生石灰與水混合發(fā)生化學(xué)、物理變化

C．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體

D．漂白粉屬于混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“天藍(lán)藍(lán)海藍(lán)藍(lán)，海邊小城威海衛(wèi)”。威海海水資源豐富，回答下列問題：

（1）海水中主要含有                 等離子（寫離子符號(hào)，至少答出4種）。

（2）海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO2的方法。其工藝流程如下圖所示：

天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                          ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                      。

（3）下圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

請(qǐng)回答下列問題：

I.①步主要反應(yīng)的離子方程式：                      。

溴及其化合物的用途有很多，寫出其中的一種                。

II．第③步需要加入         ，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為           ，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為                。

III．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾    正確的操作順序是                

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0

上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t2時(shí)增大了壓強(qiáng)                B．t3時(shí)降低了溫度

C．t5時(shí)升高溫度                  D．t6時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比t4時(shí)高

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